题目内容
14．将2gNaOH溶于90g水中，恰好使Na+离子与水分子数之比为1：100．分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，进而计算氢氧化钠的物质的量，根据m=nM计算氢氧化钠的质量；
解答 解：90g 水的物质的量=$\frac{90g}{18g/mol}$=5mol，要使每100个水分子中溶有一个钠离子，则：n（NaOH）=$\frac{5mol}{100}$=0.05mol，故m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2g，
故答案为：2．
点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算公式及灵活应用．
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2．化学与生产、生活紧密相连，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 石油的分馏、煤的气化属物理变化；石油的裂解、煤的干馏属化学变化 | |
| B． | 铝及合金是日常生活广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝 | |
| C． | 绿色化学期望从源头消除污染，生产过程中充分利用原料，实现零排放 | |
| D． | 在江河入海口的钢铁闸门上安装铜块或锌块，均可防止钢铁闸门被腐蚀 |
9．下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑ | |
| D． | 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA | |
| D． | 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 |
6．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：：
（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=10.0，V3=0；
（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究浓度对反应速率的影响．
| 实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究浓度对反应速率的影响．
4．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | v正（CO）=v逆（H2O） | |
| B． | 2 mol H-O键断裂的同时有1 mol H-H键形成 | |
| C． | 生成n mol CO的同时生成n mol H2O（g） | |
| D． | 体系的压强不再发生变化 |