Question

4．现有浓度均为0.1mol•L^-1的四种电解质溶液：
①NaHCO₃②NaAlO₂③CH₃COONa  ④NaOH
（1）若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是3＞1＞2＞4（填编号）．
（2）将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是4（填编号）．
（3）在上述四种溶液中，分别加入FeCl₃溶液，能产生的共同现象是生成红褐色沉淀，能产生气体的1（填编号）．

Answer 1

分析 （1）电解质溶液：①NaHCO 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，②NaAlO₂ 溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，③CH₃COONa 醋酸根离子水解显碱性，④NaOH氢氧化钠是强碱溶液；依据阴离子水解程度分析判断；
（2）四种溶液浓度相同，稀释相同倍数，稀释促进盐类水解，根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的pH值变化大；
（3）碳酸氢根与铁离子发生相互促进水解反应生成氢氧化铁与二氧化碳．

解答 解：（1）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HAlO₂，所以NaAlO₂的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是3＞1＞2＞4，
故答案为：3＞1＞2＞4；
（2）①NaHCO₃②NaAlO₂③CH₃COONa  都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大，
故答案为：4；
（3）碳酸氢根与铁离子发生相互促进水解反应生成氢氧化铁与二氧化碳，NaOH、NaAlO₂与CH₃COONa和氯化铁反应无气体只生成氢氧化铁沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀，1．

点评 本题考查盐类的水解，会运用逆向思维进行分析解答本题，注意盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大，难度中等．