Question

5．标况下，0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧生成4.48LCO₂和3.6g水，则该烃可能是（　　）

• A． C₂H₄
• B． CH₄
• C． C₂H₂
• D． C₂H₆

Answer 1

分析 二氧化碳的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，水的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，结合烃的燃烧反应中原子守恒计算．

解答 解：二氧化碳的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，水的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，由原子守恒可知，烃中含C为$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2，含H为$\frac{0.2mol×2}{0.1}$=4，则烃为C₂H₄，
故选A．

点评 本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握物质的量的计算、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．