已知酸性条件下有如下反应:2Cu+═Cu2++Cu．由于反应温度不同.用氢气还原氧化铜时.可能产生Cu或Cu2O.两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证.实验操作和实验现象记录如下:加入试剂稀硫酸浓硫酸.加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

加入试剂	稀硫酸	浓硫酸、加热	稀硝酸	浓硝酸
实验现象	红色固体和蓝色溶液	无色气体和蓝色溶液	无色气体和蓝色溶液	红棕色气体和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（　　）

	A．	Cu		B．	Cu₂O
	C．	一定有Cu，可能有Cu₂O		D．	一定有Cu₂O，可能有Cu

分析 Cu₂O与稀硫酸发生反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，Cu₂O和Cu都能与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸等强氧化性物质反应，鉴别物质应用稀硫酸，以此解答该题．

解答解：已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu，向红色固体中加入稀硫酸，有红色固体和蓝色溶液，红色固体为铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，由此可推出原红色固体里一定有Cu₂O，对于溶液中的红色固体铜，一种可能是原来有一部分，Cu₂O和硫酸反应生成一部分，另一种可能是全部由Cu₂O和硫酸反应生成的，因此可得出结论，红色固体里一定有Cu₂O，可能有铜，
故选D．

点评本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重考查了铜与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸的反应特征，铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜在酸中能发生歧化反应的信息应用，读懂题意便可顺利解决．

练习册系列答案

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6．有机物A与有机物B₁、C₁、B₂、C₂的相互转化关系如下：

又知B₁既可使Br₂水褪色，又可跟Na₂CO₃溶液反应放出CO₂．请回答下列问题：
（1）有机物A中所含有官能团的名称分别是溴原子、碳碳双键、酯基．
（2）写出B₁和C₁的结构简式CH₂=C（CH₃）-COOH、BrCH₂-CH（CH₃）-CH₂OH．
（3）写出消去反应的化学方程式BrCH₂-CH（CH₃）-COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=C（CH₃）-COONa+NaBr+2H₂O．
（4）若C₂的碳链不变，官能团及个数均不变的情况下，还有1种同分异构体，写出其中1种的结构简式HOCH₂-COH（CH₃）-CH₃．
（5）写出C₂和D在浓H₂SO₄作用下生成的环状化合物的结构简式

．

7．用化学知识回答下列问题：
（1）CO₂的摩尔质量为44g/mol；88g CO₂的物质的量为2mol，所含二氧化碳分子数为2N_A ，在标准状况下的体积约为44.8L．
（2）1.7g NH₃共有1mol 质子；0.1mol CH₄ 共有N_A个电子；同温同压下，同体积的NH₃和CH₄的质量比为17：16，同质量的NH₃和CH₄的体积比为16：17．
（3）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是120g/mol；R的相对原子质量是24

4．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

下列说法或表达正确的是（　　）

	A．	CO₂+H₂O+2NaClO→Na₂CO₃+2HclO
	B．	HCN+Na₂CO₃→CO₂+2NaCN+H₂O
	C．	结合质子能力由强到弱的顺序为：CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-
	D．	常温下电离常数比较：K_i1（H₂CO₃）＞K_i2（H₂CO₃）＞K_i（C₆H₅OH）

11．下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是（　　）

	A．	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记		B．	液氨用作制冷剂
	C．	铁粉作食品袋内的脱氧剂		D．	漂粉精作消毒剂

1．实验中的下列操作叙述正确的是（　　）

	A．	蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾（爆沸）
	B．	蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下
	C．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干
	D．	用浓硫酸配制稀硫酸时，可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容