Question

13．A～K为中学化学的常见物质，他们之间有如图所示的转化关系．（其中部分反应产物和反应条件已略去）．已知，通常状况下，A是一种黄绿色的非金属单质；B是一种有刺激性气味的气体，且有漂白性．C和D是中学化学中常见的两种强酸，I和J不溶于水也不溶于稀硝酸；K为金属单质．


回答下列问题：
（1）写出物质B和I的化学式：BSO₂，IAgCl．
（2）反应④的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）反应⑥的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）检验E中阳离子的方法是取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe³⁺．
（5）对气体A进行如下检验，已知整个反应过程中，每消耗0.1molKI，转移电子数3.612×10²³个．按要求填空．

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成 蓝	Cl2+2I-=I2+2Cl-
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

Answer 1

分析 通常状况下，A是一种黄绿色的非金属单质，则A为Cl₂；B是一种有刺激性气味的气体，且有漂白性，A和B、水反应生成C和D，C和D是中学化学中常见的两种强酸，则B为SO₂，A和K反应生成E，C和K反应生成F，F和氯气反应生成E，则K为变价金属，I和J不溶于水也不溶于稀硝酸，D能和硝酸钡反应，则C为HCl、D为H₂SO₄，K为Fe，E为FeCl₃、F为FeCl₂，I为AgCl、J为BaSO₄，F和NaOH反应生成H，H能和氧气反应生成G，G和HCl反应生成氯化铁，则H为Fe（OH）₂、G为Fe（OH）₃，再结合题目分析解答．

解答 解：通常状况下，A是一种黄绿色的非金属单质，则A为Cl₂；B是一种有刺激性气味的气体，且有漂白性，A和B、水反应生成C和D，C和D是中学化学中常见的两种强酸，则B为SO₂，A和K反应生成E，C和K反应生成F，F和氯气反应生成E，则K为变价金属，I和J不溶于水也不溶于稀硝酸，D能和硝酸钡反应，则C为HCl、D为H₂SO₄，K为Fe，E为FeCl₃、F为FeCl₂，I为AgCl、J为BaSO₄，F和NaOH反应生成H，H能和氧气反应生成G，G和HCl反应生成氯化铁，则H为Fe（OH）₂、G为Fe（OH）₃，
（1）物质B和I的化学式分别为SO₂、AgCl，故答案为：SO₂；AgCl；
（2）反应④为氯化亚铁和氯气的反应，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）反应⑥为氢氧化亚铁被氧气氧化的方程式，该反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）E是氯化铁，三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色硫氰合铁络合物，离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe³⁺，
故答案为：取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe³⁺；
（5）整个反应过程中，每消耗0.1molKI，转移电子数3.612×10²³个，即每消耗0.1molKI转移电子物质的量为0.6mol电子，则I元素化合价由-1价变为+5价，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，反应离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
 继续通入氯气，氯气能氧化碘单质生成碘酸，导致溶液褪色，所以看到的现象是溶液褪色，反应方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案为：

验步骤	实验现象	用化学用语解释
	蓝	Cl2+2I-=I2+2Cl-
		5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

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点评 本题考查无机物推断，为高频考点，涉及物质推断、离子方程式的书写、氧化还原反应、离子检验等知识点，明确元素化合物性质、化学反应原理是解本题关键，注意利用物质特殊性质进行推断，知道铁离子的检验方法及实验现象，题目难度不大．