Question

4．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是O=C=O，其中含极性共价键键．
（5）⑥的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-++2H₂O．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有氢氧化钠、过氧化钠；
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物，原子个数比为$\frac{3}{12}$：$\frac{8}{16}$=1：2，为CO₂，其分子中含极性共价键；
（5）⑥的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，⑤的最高价氧化物的水化物是NaOH，它们发生反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有氢氧化钠、过氧化钠，电子式为：，，
故答案为：或；
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物，原子个数比为$\frac{3}{12}$：$\frac{8}{16}$=1：2，为CO₂，结构式为O=C=O，含极性共价键，
故答案为：O=C=O；极性共价键；
（5）⑥的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，⑤的最高价氧化物的水化物是NaOH，它们发生反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-++2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-++2H₂O．

点评 本题考查位置、结构性质的综合应用，为高频考点，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式、反应方程式、离子反应等化学用语的书写，题目难度不大．