题目内容
12．按要求回答下列问题：（1）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3：1的离子方程式10Cl2+20OH-=16Cl-+3ClO3-+ClO-+10H2O
（2）①SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色；②随着反应的进行上述溶液立即又变为棕黄色，液面上有无色气体产生到试管口为红棕色②的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）2K37ClO3+4H35Cl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O在该条件下生成的氯气的摩尔质量为70g/mol．
分析 （1）Cl2与NaOH反应生成NaCl，Cl的化合价降低1价，生成NaClO3，Cl的化合价升高5价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；
（2）硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能氧化亚铁离子；
（3）K37ClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，H35Cl中Cl元素的化合价由-1价升高为0．
解答 解：（1）Cl2与NaOH反应生成NaCl，Cl的化合价降低1价，生成NaClO3，Cl的化合价升高5价，生成NaClO，Cl的化合价升高1价，则反应的离子方程式为：10Cl2+20OH-=16Cl-+3ClO3-+ClO-+10H2O；
故答案为：10Cl2+20OH-=16Cl-+3ClO3-+ClO-+10H2O；
（2）硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能氧化亚铁离子，发生的反应有：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
故答案为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）K37ClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，H35Cl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，所以生成的氯气中的Cl原子全部来源于H35Cl，则35Cl2的摩尔质量为70g/mol；
故答案为：70g/mol．
点评 本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．
常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L | |
| B． | 由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka（电离平衡常数）为2×10-5 | |
| C． | 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 | |
| D． | 滴定终点时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
与
与
与
与
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L CO2与一定量的Na2O2反应转移的电子数目一定为0.1NA | |
| B． | C2H2、H2O2、Na2O2的最简式都可以用AB的形式表示 | |
| C． | 50 mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 2.0 gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA |
7．下列说法正确的是（ ）
①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；
②SiO2是由1个Si原子和2个O原子形成的SiO2分子；
③水泥是硅酸盐材料；
④光导纤维的主要成分是Si单质；
⑤氮化硅陶瓷可做柴油机受热面的材料；
⑥水玻璃可以用作木材防火材料；
⑦硅胶可以做干燥剂；
⑧氢氟酸可以用来刻蚀玻璃．
①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；
②SiO2是由1个Si原子和2个O原子形成的SiO2分子；
③水泥是硅酸盐材料；
④光导纤维的主要成分是Si单质；
⑤氮化硅陶瓷可做柴油机受热面的材料；
⑥水玻璃可以用作木材防火材料；
⑦硅胶可以做干燥剂；
⑧氢氟酸可以用来刻蚀玻璃．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②③④⑥⑧ | C． | ③⑤⑥⑦⑧ | D． | ③④⑤⑥⑧ |
17．下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体 | |
| B． | 向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，可测定盐酸的pH | |
| C． | 用电子分析天平测得铁片质量是15.524 g | |
| D． | 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平 |
或
．
1．某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究．
（1）【提出假设】假设1：所得沉淀为Cu（OH）2；
假设2：所得沉淀为CuCO3；（填化学式）
假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu（OH）2•nCuCO3]．
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如装置如图（夹持仪器未画）进行定性实验；
（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5
（4）乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在常温时的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代号）．
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2、或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2；A中发生反应的化学方程式为2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．
（1）【提出假设】假设1：所得沉淀为Cu（OH）2；
假设2：所得沉淀为CuCO3；（填化学式）
假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu（OH）2•nCuCO3]．
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如装置如图（夹持仪器未画）进行定性实验；
（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5
（4）乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在常温时的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代号）．
| 溶解度（S）/p | 溶度积（Ksp） | 摩尔质量（M）/g•mol-1 | |||
| Ca（OH）2 | Ba（OH）2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
| 0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2、或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2；A中发生反应的化学方程式为2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙醇分子中有1个氢原子与其他氢原子不一样 | |
| B． | 乙醇分子可认为是由乙烷分子中的一个-H被一个-OH取代产生的 | |
| C． | 乙醇分子中的每个碳原子都形成了四个共价键，但显示化合价不是+4价 | |
| D． | 乙醇的相对分子质量为46，相对分子质量为46的有机物就是乙醇 |