常温下.lLpH=2.5的HNO3溶液与10L稀NaOH溶液混合后.测得pH=7．则原 NaOH溶液的pH为( )A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．常温下，lLpH=2.5的HNO₃溶液与10L稀NaOH溶液混合后，测得pH=7．则原 NaOH溶液的pH为（　　）

A．

9.0

B．

9.5

C．

10.5

D．

11.0

分析混合溶液显中性，则氢离子与氢氧根离子等物质的量恰好反应，据此分析．

解答解：常温下，lLpH=2.5的HNO₃溶液与10L稀NaOH溶液混合后，测得pH=7，则氢离子与氢氧根离子等物质的量恰好反应，所以lL×10^-2.5mol/L=10L×c（NaOH ），
解得：c（NaOH ）=10^-3.5mol/L，所以原 NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-3.5mol/L，即pH为10.5，故C正确；
故选C．

点评本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液pH的计算，题目难度不大，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力．

练习册系列答案

相关题目

在下列各说法中，正确的是（）

A．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

B．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热

C．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应

D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

14．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：
①NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，
②2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（1）①是还原过程，写出H₂O₂的电子式

．
（2）已知H₂O₂和KI可发生如下反应：
③H₂O₂+KI═KIO+H₂O，
④2KIO═2KI+O₂↑．
写出反应③的离子方程式H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O．综合③④两个反应，KI的作用是催化作用，总反应方程式可表示为2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．

11．含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为（　　）

	A．	KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-11.46 kJ/mol
	B．	2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-11.46 kJ/mol
	C．	2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol
	D．	KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₇H₈O的芳香族化合物，其中能与钠反应生成H₂的结构有4种
	B．	通过核磁共振氢谱可以区分乙醇和乙酸乙酯
	C．	三硝基甲苯和硝化甘油都是烈性炸药，它们都属于酯类物质
	D．	不慎将苯酚沾到手上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

8．甲酸、乙酸、丙酸及甘油CH₂OHCHOHCH₂OH混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（　　）

	A．	酸雨是指pH值小于7的天然降水
	B．	酸雨中的主要溶质是SO₂
	C．	酸雨的形成过程中不可能出现SO₃
	D．	工业上大量燃烧含硫燃料是酸雨的成因

12．已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=2.0×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13，该温度下，关于含有Mg（OH）₂和Mn（OH）₂两种固体的悬浊液，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=$\frac{1}{100}$
	B．	若加入少量NaOH，K_sp[Mg（OH）₂]和K_sp[Mn（OH）₂]均减小
	C．	若加入少量MgCl₂，溶液中c（Mg²⁺）和c（Mn²⁺）均增大
	D．	若升高温度，Mg（OH）₂和Mn（OH）₂两种固体的质量均不变

10．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（　　）

选项	应用	解释
A	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果	其作用是吸收水果释放出的乙烯
B	在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀	利用外加电流的阴极保护法保护金属
C	高铁车厢采用铝合金材料	铝与氧气不反应
D	高纯硅作计算机芯片的材料	硅晶体在自然界中能稳定存在

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