题目内容
10．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（ ）| 选项 | 应用 | 解释 |
| A | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 | 其作用是吸收水果释放出的乙烯 |
| B | 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀 | 利用外加电流的阴极保护法保护金属 |
| C | 高铁车厢采用铝合金材料 | 铝与氧气不反应 |
| D | 高纯硅作计算机芯片的材料 | 硅晶体在自然界中能稳定存在 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．乙烯为催熟剂，可被高锰酸钾氧化；
B．钢铁闸门上装一定数量的锌块，形成原电池反应；
C．铝为活泼金属，易与氧气反应；
D．硅为亲氧元素，自然界中不存在单质硅．
解答 解：A．乙烯为催熟剂，含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，则用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，故A正确；
B．钢铁闸门上装一定数量的锌块，形成原电池反应，没有外加电源，则不是外加电流的阴极保护法，故B错误；
C．铝为活泼金属，易与氧气反应，高铁车厢采用铝合金材料，与合金的耐腐蚀有关，且铝与氧气反应在表面形成一层致密的氧化膜，故C错误；
D．硅为亲氧元素，自然界中不存在单质硅，故D错误．
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及乙烯、金属的腐蚀、合金等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．
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3．常温下，lLpH=2.5的HNO3溶液与10L稀NaOH溶液混合后，测得pH=7．则原 NaOH溶液的pH为（ ）
| A． | 9.0 | B． | 9.5 | C． | 10.5 | D． | 11.0 |
4．
乙苯（
）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途．
已知：①
（g）+HCl（g）?
（g）△H1=-54kJ•mol-1
②（g）+H2（g）?
（g）△H2=-121kJ•mol-1
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H3=-185kJ•mol-1
④相关化学键的键能数据如表所示：
请回答：
（1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为缩小容器容积反应速率加快，平衡正向进行，反应物转化率增大；
（2）根据反应①和表中数据计算，x=615；
（3）（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H4
①△H4=-118KJ/mol；
②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为B（填“A”或“B”），理由为反应正反应为放热反应，升温平衡逆向进行平衡常数减小；
③T1℃时，该反应的平衡常数K=1，该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol（g）、2mol Cl2（g）、1mol （g）、2mol HCl（g），则开始时，v正=（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
乙苯（）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途．已知：①
（g）+HCl（g）?（g）△H1=-54kJ•mol-1②
（g）+H2（g）?（g）△H2=-121kJ•mol-1③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H3=-185kJ•mol-1
④相关化学键的键能数据如表所示：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | C-Cl | H-Cl |
| 键能/（kJ•mol-1） | 412 | 348 | X | 341 | 432 |
（1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为缩小容器容积反应速率加快，平衡正向进行，反应物转化率增大；
（2）根据反应①和表中数据计算，x=615；
（3）
（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H4①△H4=-118KJ/mol；
②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为B（填“A”或“B”），理由为反应正反应为放热反应，升温平衡逆向进行平衡常数减小；
③T1℃时，该反应的平衡常数K=1，该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol
（g）、2mol Cl2（g）、1mol （g）、2mol HCl（g），则开始时，v正=（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
19．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（ ）
| A． | S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | Al3+$\stackrel{过量氨水}{→}$AlO${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | |
| C． | NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2 | |
| D． | Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq） $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2 |
，G的名称是苯甲醛．
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaCl．
．
以物质的量之比2：1反应得到化合物的结构简式为
．
2．H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是（ ）
| A． | 在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H2 | |
| B． | 以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2 | |
| C． | 以金属钠与水反应生成H2 | |
| D． | 由热电站提供电力电解水产生H2 |
氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：