题目内容
X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物R、M、N，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）
| A、三种元素都是非金属元素 |
| B、由三种元素形成的物质既含离子键又含共价键 |
| C、三种化合物都是共价化合物 |
| D、各1mol的M、N与水反应所得气体体积比为1：1 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，X的原子序数最小，只能属于第一周期，且能和其它元素化合，所以X是H元素；Y处于第二周期、Z处于第三周期，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体，则R是H2O2，Y是O元素；Z属于第三周期，Z能和H元素形成1：1型固体，和O元素能形成1：1型固体，且M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，则Z是Na元素，再结合题目分析解答．
解答：
解：X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，X的原子序数最小，只能属于第一周期，且能和其它元素化合，所以X是H元素；Y处于第二周期、Z处于第三周期，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体，则R是H2O2，Y是O元素；Z属于第三周期，Z能和H元素形成1：1型固体，和O元素能形成1：1型固体，且M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，则Z是Na元素．
A．由以上分析可知Z为Na，为金属元素，故A错误；
B．由上述三种元素组成的化合物为NaOH，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，所以含有离子键、共价键，故B正确；
C．三种化合物分别为Na2O2、NaH、H2O2，其中Na2O2、NaH为离子化合物，H2O2为共价化合物，故C错误；
D．M、N和水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol的M、N与水反应所得气体体积比为2：1，故D错误，
故选B．
A．由以上分析可知Z为Na，为金属元素，故A错误；
B．由上述三种元素组成的化合物为NaOH，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，所以含有离子键、共价键，故B正确；
C．三种化合物分别为Na2O2、NaH、H2O2，其中Na2O2、NaH为离子化合物，H2O2为共价化合物，故C错误；
D．M、N和水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol的M、N与水反应所得气体体积比为2：1，故D错误，
故选B．
点评：本题考查位置结构及其性质的关系，正确推断元素是解本题关键，“R常温下是液体且是1：1型”为推断突破口，NaH的推断及其与水的反应为易错点、难点，中学基本不涉及，难度中等．
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