题目内容
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温下，0.5mo1•L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L苯中含C-H数目为6NA | |
| C． | 常温常压下，16gO2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA | |
| D． | 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA |
分析 A．缺少溶液体积，无法计算溶液中铁离子的数目；
B．标准状况下，苯的状态不是气态；
C．氧气和臭氧分子中都只含有氧元素，根据n=$\frac{m}{M}$计算出混合物中含有氧原子的物质的量；
D．铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁．
解答 解：A．没有告诉0.5mo1•L-1Fe2（SO4）3溶液的体积，无法计算溶液中含有的铁离子数目，故A错误；
B．标准状况下苯不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C.16gO2和O3混合气体中含有16g氧元素，含有氧原子的物质的量为：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含氧原子的总数为NA，故C正确；
D.5.6g铁的物质的量为：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，0.1molFe与足量稀盐酸反应生成0.1mol氯化亚铁，转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质的量的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
；| A． | NaCl | B． | S | C． | KOH | D． | H2S |
| A． | 正极质量不变 | B． | 电流通过导线由铜片流向银片 | ||
| C． | 烧杯中Ag+浓度逐渐减小 | D． | 电池工作时，铜片失电子，被还原 |
现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示：
阳离子 |
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阴离子 |
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、
、
、
、
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为_________________。
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______________________，
该反应的离子方程式为___________________．
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为____________，鉴别溶液中B的阴离子的方法是____________________．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________.
2CH3COO－＋Cu2+＋H2↑
CO↑+H2O），用纯净的CO完成该实验。
