题目内容
pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是 ；若与烧碱发生中和反应，消耗烧碱的物质的量大小顺序为 ．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：pH相等的酸中，如果酸的元数相等，酸的电离程度越大，则酸的浓度越小，元数越多的酸，其浓度最小；若与烧碱反应，消耗碱的物质的量与氢离子的物质的量成正比．
解答：
解：pH相等的酸中，如果酸的元数相等，酸的电离程度越大，则酸的浓度越小，元数越多的酸，其浓度最小，醋酸一元弱酸，氯化氢是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以其浓度大小顺序是：醋酸＞盐酸＞硫酸，
硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，醋酸能电离出氢离子最多，所以消耗酸的物质的量大小顺序是醋酸＞盐酸=硫酸，
故答案为：醋酸＞盐酸＞硫酸；醋酸＞盐酸=硫酸．
硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，醋酸能电离出氢离子最多，所以消耗酸的物质的量大小顺序是醋酸＞盐酸=硫酸，
故答案为：醋酸＞盐酸＞硫酸；醋酸＞盐酸=硫酸．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确强弱电解质的电离特点是解本题关键，再结合酸浓度与溶液pH的关系分析解答，难度不大．
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千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
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下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A、Fe3+、H+、ClO-、SO32- |
| B、K+、Al3+、Cl-、CO32- |
| C、Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、Ca2+、HCO3-、OH- |
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A、C（s）+
| ||
| B、2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ?mol-1（反应热） | ||
| C、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1368.8 kJ?mol-1（反应热） | ||
| D、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1（中和热） |
下列说法错误的是（ ）
| A、制备FeCl3、CuCl2等均可采用将溶液直接蒸干的方法 |
| B、在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体腐蚀 |
| C、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水 |
| D、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，用玻璃棒不断搅拌 |
下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2O |
| B、氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| C、碳酸钡溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ |
| D、氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ |
