Question

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

• A、C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1 （燃烧热）
• B、2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ?mol^-1（反应热）
• C、C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O△H=-1368.8 kJ?mol^-1（反应热）
• D、2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ?mol^-1（中和热）

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，可燃物的物质的量必须为1mol，氧化物必须是稳定的氧化物，H₂O的状态必须为液态；
B、水分解是吸热反应，△H为正值；
C、热化学方程式中物质聚集状态要标注；
D、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量．

解答： 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，不是一氧化碳，故A错误；
B、水分解是吸热反应，△H为正值，所以2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ/mol，故B正确；
C、未标注物质聚集状态，故C错误；
D、稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3 kJ，即热化学方程式为：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1（中和热），故D错误；
故选：B．

点评：本题主要考查了热化学方程式书写方法，主要是燃烧热、中和热的概念理解和判断，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等．