Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）
• B、两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂
• C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
• D、向0.1moL?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

  c(OH-)

  c(NH3gH2O)

  增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．醋酸的浓度越大，其电离程度越小；
C．pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等体积混合，酸剩余；
D．向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离．

解答： 解：A．混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A错误；
B．醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁＞10c₂，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等体积混合，酸剩余，溶液呈酸性，酸能使石蕊试液呈红色，故C正确；
D．向氨水中加入硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子浓度增大，所以溶液中

c(OH-)

c(NH3gH2O)

减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据电荷守恒、弱电解质电离平衡的影响因素等知识来分析解答，易错选项是B，注意弱电解质电离程度与溶液浓度的关系，为易错点．