Question

烧碱、醋酸和醋酸钠等是生活中的常见物质．下列有关它们的表述正确的是（　　）

• A、将烧碱逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性，则该混合液中还有少量醋酸未被中和
• B、将0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、H⁺浓度都逐渐增大
• C、将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常温下，将pH=12的烧碱溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH＞7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、醋酸钠溶液显碱性；
B、加水稀释醋酸，其酸性减弱；
C、依据电荷守恒分析；
D、醋酸是弱酸不能完全电离，所得溶液是醋酸钠和醋酸的混合溶液，显酸性．

解答： 解：A、醋酸钠溶液显碱性，烧碱逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性，必须使醋酸过量，故A正确；
B、加水稀释醋酸，其酸性减弱，H⁺浓度逐渐减小，故B错误；
C、若溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则电荷不守恒，应为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、醋酸是弱酸不能完全电离，所得溶液是醋酸钠和醋酸的混合溶液，显酸性，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了盐类水解、稀释弱电解质时离子浓度变化、电荷守恒，注意：当氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的酸碱溶液等体积混合时，谁弱显谁性．