题目内容
1．
为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置．（a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量）（1）仪器丙的名称是分液漏斗．
（2）甲容器中盛C；乙容器中盛A．（填字母）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
（3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na2SO3．
（4）当分离完一种气体后，关闭a（填“a”或“b”，下同），打开b，这样得到的气体是SO2．
分析 分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，由实验装置可知，丙（分液漏斗）中为稀硫酸，甲中为NaOH溶液，混合气体进入甲中二氧化硫与NaOH反应，而氢气不能反应，则从甲中逸出氢气，然后利用乙中浓硫酸干燥即可得到干燥的氢气，然后打开分液漏斗的活塞，发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体，以此来解答．
解答 解：分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，由实验装置可知，丙（分液漏斗）中为稀硫酸，甲中为NaOH溶液，混合气体进入甲中二氧化硫与NaOH反应，而氢气不能反应，则从甲中逸出氢气，然后利用乙中浓硫酸干燥即可得到干燥的氢气，然后打开分液漏斗的活塞，发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体，
（1）由图可知，仪器丙的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）甲的作用为吸收二氧化硫，使其与氢气分离，则甲容器中盛碱液为NaOH；乙容器可干燥氢气、二氧化硫，具有吸收性，则乙中盛浓硫酸，
故答案为：C；A；
（3）实验时关闭b，打开a，发生二氧化硫与NaOH的反应生成亚硫酸钠，且NaOH过量，一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na2SO3，故答案为：NaOH、Na2SO3；
（4）当分离完一种气体后，关闭a，打开b，发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体，即这样得到的气体是SO2，
故答案为：a；b；SO2．
点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
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