题目内容
9．下列关于弱电解质的说法中，正确的是（ ）| A． | 弱电解质需要通电才能发生电离 | |
| B． | 醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO-+H+?CH3COOH | |
| C． | H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质 | |
| D． | 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小 |
分析 A．弱电解质在水分子的作用下即可发生电离；
B．醋酸达到电离平衡时，存在CH3COOH?CH3COO-+H+，也存在CH3COO-+H+?CH3COOH；
C．共价化合物不一定是弱电解质；
D．增大电解质分子的浓度，电离平衡右移．
解答 解：A．弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电，故A错误；
B．醋酸达到电离平衡时，既存在分子电离成离子的过程，即存在CH3COOH?CH3COO-+H+，也存在离子结合生成分子的过程，即存在CH3COO-+H+?CH3COOH，故B错误；
C．共价化合物不一定是弱电解质，HCl、H2SO4等强酸都是强电解质，故C错误；
D．增大电解质分子的浓度，电离平衡右移，如向醋酸溶液中加冰醋酸，溶液中分子的浓度增大，电离平衡右移，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的电离、电离平衡的移动，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
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19．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量铝）生产碱式硫酸铁的工
艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）碱式硫酸铁能够净水的原因是能水解生成吸附能力很强的胶体．
（2）已知，常温下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表．假设沉淀完全时溶液中金属离子的浓度为1×10-5 mol•L-1，估算Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．生产碱式硫酸铁的过程中，加入少量NaHCO3
调溶液pH=6的目的是调节溶液的pH促进Al3+水解转化为沉淀完全除去．
（3）反应II的离子方程式是Fe2++NO2-+2H+═Fe3++NO↑+H2O，在实际生产中，常同时通入O2以减少反应II中NaNO2的用量．若实际生产中需要节约1.38t的NaNO2用量，则应通入标准状况下的O2112m3．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO${\;}_{3}^{-}$．某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含Fe2+，含有 SO${\;}_{4}^{2-}$，可供选择的试剂如下：
A．新制氯水 B．0．l mol/L KSCN溶液 C．10%NaOH溶液
D．20%HNO3溶液 E．0.05mol/L酸性KMnO4溶液 F．0．l mol/L BaCl2溶液
请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入下表：
艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）碱式硫酸铁能够净水的原因是能水解生成吸附能力很强的胶体．
（2）已知，常温下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表．假设沉淀完全时溶液中金属离子的浓度为1×10-5 mol•L-1，估算Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．生产碱式硫酸铁的过程中，加入少量NaHCO3
调溶液pH=6的目的是调节溶液的pH促进Al3+水解转化为沉淀完全除去．
| 沉淀物 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al （OH）3 |
| 开始沉淀时的pH | 7.0 | 1.9 | 3.4 |
| 完全沉淀时的pH | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO${\;}_{3}^{-}$．某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含Fe2+，含有 SO${\;}_{4}^{2-}$，可供选择的试剂如下：
A．新制氯水 B．0．l mol/L KSCN溶液 C．10%NaOH溶液
D．20%HNO3溶液 E．0.05mol/L酸性KMnO4溶液 F．0．l mol/L BaCl2溶液
请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入下表：
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，静置，滤去沉淀． | 得黄棕色溶液 | |
| 取少量溶液于试管中，滴加溶液 ①0.05mol/L酸性高锰酸钾； | ②溶液不褪色； | 溶液中不含Fe2+ |
| 取少量溶液于试管中，滴加0.1 mol/L BaCl2溶液，再滴加20% HNO3溶液 | ③产生白色沉淀； | 溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$ |
20．下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ）
| A． | 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH4+]═[Cl-] | |
| B． | 硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH-]+2[SO42-] | |
| C． | 0.1mol?L-1Na2S溶液中：[S2-]+[HS-]+[H2S]═[Na+] | |
| D． | 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO-]与[OH-]都减小，[OH-]/[CH3COO-]也减小 |
；Z2X4结构式
．
14．下列实验操作中不正确的是（ ）
| A． | 给烧杯中的液体加热时，不需垫石棉网 | |
| B． | 用药匙或者纸槽把粉末状药品送人试管的底部 | |
| C． | 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 | |
| D． | 给试管中的液体加热时管口不要对着白己和别人，以免液体暴沸伤人 |
为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置．（a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量）
18．打破“生命力论”的科学家是（ ）
| A． | 道尔顿 | B． | 贝采利乌斯 | C． | 维勒 | D． | 爱因斯坦 |
