Question

6．在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是（　　）

• A． 将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10ⁿ倍，则溶液的PH变为a-n
• B． 等浓度的氨水和NH₄Cl溶液等体积混合后：c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• C． 向NaOH溶液中逐滴加入CH₃COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大
• D． PH=5.6的NaHSO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HSO${\;}_{3}^{_}$）＞c（H₂SO₃）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）

Answer 1

分析 A、a-n可能小于7；
B、据电荷守恒和等物质的量的NH₃•H₂O 和NH₄Cl混合溶液，一水合氨电离出铵根离子而抑制铵根离子水解，且一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度分析；
C、向NaOH溶液中加入醋酸，发生中和反应，溶液碱性减弱，水的电离程度增大，当醋酸过量时抑制水的电离；
D、NaHSO₃溶液的pH=5.6说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度．

解答 解：A、NaOH加水稀释，溶液的pH不可能小于7，a-n有可能小于7，共A错误；
B、据电荷守恒有c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），等物质的量的NH₃•H₂O 和NH₄Cl混合溶液，一水合氨电离出铵根离子而抑制铵根离子水解，且一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），所以c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故B正确；
C、滴加醋酸溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大，但当加入醋酸过量时，抑制水的电离，水的电离程度又减小，故C错误；
D、PH=5.6的NaHSO₃溶液中亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了强碱溶液加水稀释时pH变化、溶液中的电荷守恒以及物料守恒、水的电离、离子浓度大小比较，题目难度不大．