根据碘与氢气反应的热化学方程式.下列判断正确的是( )①I2(g)+H2△H=-9.48kJ/mol②I2(s)+H2△H=+26.48kJ/mol．A．254gI2(g)中通入2gH2(g).反应放热9.48kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1mol固态碘与1mol气态碘多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（　　）
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．

	A．	254gI₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9.48kJ
	B．	当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole^-
	C．	反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
	D．	1mol固态碘与1mol气态碘多了17.00kJ能量

分析热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样，①是放热反应，②是吸热反应，这个与热化学方程式的△H不同．了解此点，解答很容易．热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．

解答解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；
B、当反应②吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole^-，故B错误；
C、气体I₂比固体I₂能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确；
D、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I₂（S）?I₂（g）△H=35.96KJ/L，故D错误；
故选C．

点评本题考查了热化学方程式的知识应用，主要考查可逆反应不能进行彻底，焓变是完全反应是的能量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等．

练习册系列答案

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”）．
（2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图3所示装置制备．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰（或NaOH与CaO混合物）．
（5）固体AlCl₃属于分子晶体，AlCl₃属于强电解质．（强或弱）

3．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N₂高效地转化成为NH₃是众多科学家们一直在探究的问题：
（1）已知：①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
水的汽化热△H=+44kJ•mol^-1
据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH₃及氧气，写出反应的热化学方程式2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1650kJ/mol；
（2）工业时合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．图1表示H₂的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H₂的转化率与起始投料比[n（N₂）/n（H₂）]、压强的变化关系，则T₁、T₂、T₃的大小关系为T₁＞T₂＞T₃，曲线与曲线对应的压强P₁＞P₂（填“＞”“＜”“=”）．测得B（X，60）点时N₂的转化率为40%，则X=1：2
（3）一定温度下，将2molN₂和6molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH₃的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=$\frac{（0.2aMPa）^{2}}{0.2aMPa×（0.6aMPa）^{3}}$（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是a．
a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率
c．混合气体的密度不变 d．N₂和H₂的物质的量之比保持不变
（4）NH₃催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH₄NO₃，其总反应是8NO+7H₂═3NH₄NO₃+2HNO₃，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：NO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+3H₂O．电解过程中为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需要补充NH₃的原因是总反应中有HNO₃生成，应补充NH₃与HNO₃反应生成NH₄NO₃．

20．下列对各电解质溶液的分析正确的是（　　）

	A．	向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH₄⁺]═[Cl^-]
	B．	硫酸钠溶液中：[Na⁺]+[H⁺]═[OH^-]+2[SO₄^2-]
	C．	0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：[S^2-]+[HS^-]+[H₂S]═[Na⁺]
	D．	向CH₃COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH₃COO^-]与[OH^-]都减小，[OH^-]/[CH₃COO^-]也减小

7．已知25℃下，Ka（HCOOH）=1.78×10-4，Kb（NH₃•H₂O）=1.79×10^-5．保持25℃不变，向一定体积0.1mol•L^-1 的氨水中滴加0.1mol•L^-1 的甲酸溶液．在滴加过程中（　　）

	A．	水的电离常数先增大后减小
	B．	当氨水和甲酸溶液体积相等时，c（HCOO^-）=c（NH₄⁺）
	C．	c（NH₃•H₂O）与c（NH₄⁺）之和始终保持不变
	D．	$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（HCO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（HCOOH）}$始终保持不变

17．元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大．X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期．它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．请回答下列问题：
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）写出Y₂X₂的电子式

；Z₂X₄结构式

．
（3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体放出，该反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑．
（4）火箭发动机曾经利用Z₂X₄作燃料X₂W₂作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．
（5）写出足量NW₂通入硝酸钡溶液中的离子方程式3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．

4．现有浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
（1）属于弱电解质溶液的是醋酸，导电能力最弱的是醋酸．
（2）三种溶液中氢离子浓度最大的是硫酸；加水稀释100倍，氢离子浓度等于0.002mol•L^-1的是硫酸．
（3）测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L^-1，则醋酸的电离度为4%，该温度下
醋酸的电力平衡常数K=1.6×10^-5．

1．

为了分离H₂和SO₂，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置．（a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量）
（1）仪器丙的名称是分液漏斗．
（2）甲容器中盛C；乙容器中盛A．（填字母）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
（3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na₂SO₃．
（4）当分离完一种气体后，关闭a（填“a”或“b”，下同），打开b，这样得到的气体是SO₂．

2．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
	D．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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