铁是应用最广泛的金属.铁的卤化物.氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式.可用离子交换和滴定的方法.实验中称取0.54 g的FeClx样品.溶解后先进行阳离子交换预处理.再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱.使Cl-和OH-发生交换.交换完成后.流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－¹的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x值：
__________________________________________________(列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和________反应制备，FeCl₃可用铁粉和________反应制备；
(3)FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________；
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为____________________。与MnO₂Zn电池类似，K₂FeO₄Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为_____________________，该电池总反应的离于方程式为__________________________。

(1)n(Cl)＝0.025 0 L×0.40 mol·L^－¹＝0.010 mol
54 g－0.010 mol×35.5 g·mol^－¹＝0.19 g
n(Fe)＝0.19 g/56 g·mol^－¹＝0.003 4 mol
n(Fe)∶n(Cl)＝0.003 4∶0.010≈1∶3，x＝3
(2)0.10　盐酸　氯气
(3)2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂(或2Fe³^＋＋3I^－=2Fe²^＋＋I₃^—)
(4)2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－=2FeO₄²^—＋5H₂O＋3Cl^－
FeO₄²^—＋3e^－＋4H₂O=Fe(OH)₃＋5OH^－
2FeO₄²^—＋8H₂O＋3Zn=2Fe(OH)₃＋3Zn(OH)₂＋4OH^－
注：Fe(OH)₃、Zn(OH)₂写成氧化物等其他形式且正确也可给分

解析

练习册系列答案

相关题目

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是

(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是       。
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数
C．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度
(Ⅱ)现有下列仪器或用品：
a铁架台(含铁圈、铁夹)；b锥形瓶；c滴定管；d烧杯(若干)；e玻璃棒；f胶头滴管；g托盘天平(含砝码)；h滤纸；i量筒；j漏斗；k温度计
现有下列试剂：
A．NaOH固体           B．碳酸钠溶液
C．氯化镁溶液           D．蒸馏水
试填空：
(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是       。

A．①是量筒，读数为1.5 mL
B．②是量筒，读数为2.50 mL
C．③是滴定管，读数为2.50 mL
D．①是温度计，读数是1.50 ℃
(2)配制100 mL 0.1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有       。
(3)除去Mg(OH)₂中混有的少量Ca(OH)₂，可以用到的试剂是       (选填序号)，操作方法是       、       、洗涤。
完成上述操作，上述仪器或用品用到的有       (从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。

将CO₂通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO₂的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO₂            L（标准状况下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO₂，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
（3）若反应中CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m₁g 白色沉淀。
①根据以上数据，用代数式表示CO₂的体积V(CO₂)＝                    。
②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
（4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO₂和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）
实验步骤：                                     。c(NaOH)＝             。

现有由等质量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的物质的量之比为       。
(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为       mol。
(3)如果盐酸过量，生成CO₂的体积为       L；
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道                                                        。
(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积[V(CO₂)]范围是               。

(1)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准
状况)，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则：
①该气体的物质的量为________mol；
②该气体中所含的原子总数为________个；
③该气体在标准状况下的密度为________g/L；
④该气体的一个分子的质量为________g。
(2)气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，则A的化学式为________，推断的依据为______________________
________________________________________________________________________。

某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。

气体	烧瓶和气体的总质量(g)
A	48.4082
B	48.4082
C	48.4082
D	48.4342
E	48.8762

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学常见的气体。
(1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________．
(2)D的相对分子质量是________。
(3)在标准状况下，11.2 L D气体中含有共用电子对的数目为________。
(4)A、B、C可能的化学式是________。

某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm^－3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________ mol·L^－1。
(2)该同学取100 mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)＝________ mol·L^－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm^－3)。
(3)某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。
①下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是________。
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出

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