Question

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C、0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D、0.01mol?L^-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度较小；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D..01mol?L^-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合后，溶液呈酸性．

解答： 解：A．亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度较小，硫酸根离子不水解，所以c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C错误；
D..01mol?L^-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合后，溶液呈酸性，则c （H⁺）＞c （OH^-），根据电荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-），所以c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电解质的性质结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，难度不大．