题目内容
6．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）| A． | 铁丝和氯气 | B． | NaOH和CO2 | C． | Fe和稀HNO3 | D． | Na和O2 |
分析 A、氯气具有强氧化性，铁和氯气反应只能生成氯化铁；
B、氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠；
C、铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁；
D、Na和O2在常温下反应生成氧化钠，Na和O2在加热条件下反应生成氧化钠．
解答 解：A、氯气具有强氧化性，所以铁和氯气反应只能生成氯化铁，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故A符合；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B不符合；
C、铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，产物与稀硝酸用量有关，故C不符合；
D、Na和O2在常温下反应生成氧化钠，Na和O2在加热条件下反应生成氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故D不符合；
故选A．
点评 本题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨，题目难度中等．
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18．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42-、CO32-、Cl-的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子．下列加入试剂的顺序最合理的是（ ）
| A． | HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3 | B． | Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3 | ||
| C． | 酚酞、Ba（NO3）2、AgNO3 | D． | HCl、BaCl2、AgNO3 |
19．下列物质的性质和应用相对应的是（ ）
| 化学性质 | 实际应用 | |
| A | SiCl4与水反应时生成白色烟雾 | SiCl4在战争中可用作烟雾弹 |
| B | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
| C | MgO是一种电解质 | 工业电解冶炼金属镁 |
| D | 铝耐腐蚀 | 用铝质容器研制咸菜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
| A． | H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 | B． | HCl与Ca（OH）2溶液混合 | ||
| C． | HNO3溶液与氨水混合 | D． | NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 | |
| B． | 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 | |
| C． | 1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3） | |
| D． | 结构简式为  的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 |
11．KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
I．MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的ad（填序号）．
a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH
（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤．洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填化学式）．
（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为1：3．
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
II．KMnO4的制备和性质：
（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2．
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为66.7%（精确到0.1%）
（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
下列说法中错误的是（ ）
①请将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
I．MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的ad（填序号）．
a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH
（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤．洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填化学式）．
（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为1：3．
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
II．KMnO4的制备和性质：
（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2．
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为66.7%（精确到0.1%）
（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
| 起始加入量（mol） | 平衡时 | ||||
| A | B | C | A或C转化率（%） | C的物质的量分数（%） | 放出或吸收热量（KJ） |
| 1 | 1 | 0 | α1 | φ1 | Q1 |
| 0 | 0 | 2 | α2 | φ2 | Q2 |
| 2 | 2 | 0 | α2 | φ3 | Q3 |
①请将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
15．下列有关铝的叙述错误的是（ ）
| A． | 铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸 | |
| B． | 铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 | |
| C． | 工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气 | |
| D． | 工业上常用铝热反应进行焊接铁轨 |
16．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中 | |
| B． | 用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体 | |
| C． | 用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液 | |
| D． | 用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液 |