Question

20．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
①该反应中的氧化剂是H₂O₂．
②该反应中，发生还原反应的过程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃．
③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O．
④如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

Answer 1

分析 ①由H₂O₂只发生如下过程H₂O₂-→O₂可知，利用该过程中O元素的化合价由-1价升高到0来分析；
②氧化剂发生还原反应，利用元素的化合价降低来分析；
③由失去电子的元素指向得到电子的元素，并标出电子转移的总数来用单线桥法标出电子转移的方向和数目；
④由反应可知生成3mol气体转移6mol电子，以此来计算．

解答 解：①由信息H₂O₂-→O₂中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H₂O₂为还原剂，故答案为：H₂O₂；
②氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案为：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
③该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH₂CrO₄反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，
故答案为：=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O；
④由2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.6mol电子，则产生的气体的物质的量为0.3mol，
其在标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：6.72L．

点评 本题考查氧化还原反应，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，然后利用化合价变化来计算电子的转移即可．