下列离子方程式不正确的是( )A．石英与烧碱反应:SiO2+2OH-═SiO32-+H2OB．硅与烧碱反应:Si+2OH-═SiO32-+H2↑C．硅酸钠溶液中通入少量CO2:SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓D．往水玻璃中加入盐酸:2H++SiO32-═H2SiO3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	石英与烧碱反应：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
	B．	硅与烧碱反应：Si+2OH^-═SiO₃^2-+H₂↑
	C．	硅酸钠溶液中通入少量CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓
	D．	往水玻璃中加入盐酸：2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃↓

分析 A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
B．改反应不满足电子守恒；
C．硅酸钠与少量二氧化碳反应生成碳酸根离子和硅酸沉淀；
D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀．

解答解：A．石英与烧碱反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，故A正确；
B．硅与烧碱反应生成硅酸钠和氢气，正确的离子方程式为：Si+H₂O+2OH^-═SiO₃^2-+2H₂↑，故B错误；
C．硅酸钠溶液中通入少量CO₂，反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓，故C正确；
D．水玻璃中加入盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃↓，故D正确；
故选B．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

练习册系列答案

6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃²?）+c（H₂CO₃）]
	B．	0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（ Cl^-）
	C．	0.1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液 c（H+）+c（ Na⁺）=2c（ SO₃^2-）+c（ OH^-）
	D．	常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

3．某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀．
甲同学认为两者反应只有CuCO₃一种沉淀生成；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．
I．（1）写出Na₂CO₃溶液水解的离子方程式CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）在探究沉淀物成份前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤（填操作名称）→②洗涤→③干燥．
Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验．

（1）各装置连接顺序为A→C→B．
（2）若甲同学的结论正确，实验现象为C中不变蓝，而D中石灰水变浑浊．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（1）E装置中仪器的名称是球形干燥管．
（2）仪器组装好后首先要进行的实验操作是检查装置的气密性，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是：用空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出．
（3）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

10．

利用如图所示的装置和其他必要的用品，利用反应：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O证明氨气具有还原性，请回答下列有关问题．
（1）反应所需氨气用浓氨水和固体氢氧化钠混合制取．能够用这种方法迅速制得氨气的原因是一水合氨中存在平衡NH₃．H₂O?NH₃↑+H₂O，该反应是吸热反应，向浓氨水中加入NaOH固体，氢氧化钠溶解放出热量促进一水合氨分解生成氨气；该反应应在B（填写序号）装置中进行．
（2）C装置中浓硫酸的作用是吸收过量的氨气防止空气污染；所用漏斗的作用是防止倒吸．
（3）实验中能够说明生成了铜单质的现象为黑色固体变为红色；为了检验反应生成的水蒸气，应在D装置中装入的化学试剂是无水硫酸铜．
（4）为了达到上述实验目的，从左到右各装置的连接顺序是BDAC（用A、B、C、D表示，根据需要，装置可重复使用）．

20．熔点最低的金属洒落地上，用来处理的物质是（　　）

O₂

Cl₂

I₂

5．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子），制备BaCl₂．2H₂O，工艺流程如下：

已知：
①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的PH分别是3.4、12.4；
②BaCO₃的相对分子质量是197；BaCl₂．2H₂O的相对分子质量是244．
回答下列问题：
（1）SiCl₄发生水解反应的化学方程式SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
（2）SiCl₄用H₂还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（3）加钡矿粉调节PH=7的作用是①使BaCO₃转化为BaCl₂②使Fe³⁺离子沉淀完全．
（4）生成滤渣A的离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（5）BaCl₂滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂．2H₂O
（6）10吨含78.8% BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂．2H₂O9.76吨．

2．二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（　　）

	A．	NaHA：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	NaHA：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
	C．	Na₂A：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	H₂A：c（H⁺）=c（HA^-）+2 c（A^2-）+c（OH^-）

3．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	“地沟油”是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃料油或用于制肥皂
	B．	石蜡、汽油、豆油都是烃类物质
	C．	纤维素、聚乙烯、涤纶都是高分子化合物
	D．	PM2.5是指大气中直径≤2.5×10^-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物

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