题目内容
某1L的混合溶液中，含有1mol Fe2+、2mol Fe3+，加入2mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（ ）
| A、7mol?L-1 |
| B、5mol?L-1 |
| C、4mol?L-1 |
| D、3mol?L-1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，进行过量计算，根据不足量的物质计算反应生成的Fe2+的物质的量，进而得到溶液中Fe2+的总物质的量，再求出浓度．
解答：
解：由Fe+2Fe3+═3Fe2+可知，2mol完全反应消耗Fe3+的物质的量为2mol×2=4mol＞2mol，故铁粉过量，Fe3+不足，根据Fe3+计算生成Fe2+的物质的量，则：
Fe+2Fe3+═3Fe2+
2mol 3mol
所以反应后溶液中Fe2+的总物质的量为1mol+3mol=4mol，
所以c（Fe2+）=
=4 mol/L，
故选：C．
Fe+2Fe3+═3Fe2+
2mol 3mol
所以反应后溶液中Fe2+的总物质的量为1mol+3mol=4mol，
所以c（Fe2+）=
| 4mol |
| 1L |
故选：C．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，关键是进行过量计算，注意对基础知识的理解掌握．
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