题目内容
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大 |
| B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C、一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-） |
| D、pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．加水稀释促进弱电解质电离；
B．稀释醋酸溶液时，溶液中c（OH-）增大；
C．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液可能呈酸性、碱性或中性；
D．c（H+）=10-pH．
B．稀释醋酸溶液时，溶液中c（OH-）增大；
C．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液可能呈酸性、碱性或中性；
D．c（H+）=10-pH．
解答：
解：A．加水稀释促进弱电解质电离，所以常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，氨水溶液中c（OH-）较大，所以氨水溶液的pH较大，故A错误；
B．稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故B错误；
C．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如果溶质是强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故C错误；
D．c（H+）=10-pH，所以pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比=0.01mol/l：0.1mol/L=1：10，故D正确；
故选D．
B．稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故B错误；
C．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如果溶质是强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故C错误；
D．c（H+）=10-pH，所以pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比=0.01mol/l：0.1mol/L=1：10，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点即可解答，易错选项是B，稀释醋酸时，溶液中除了氢氧根离子浓度之外其它粒子浓度都减小，为易错点．
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| B、NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高 |
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某1L的混合溶液中，含有1mol Fe2+、2mol Fe3+，加入2mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（ ）
| A、7mol?L-1 |
| B、5mol?L-1 |
| C、4mol?L-1 |
| D、3mol?L-1 |
下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是（ ）
A、 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-akJ?mol-1 |
B、 N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-bkJ?mol-1 |
C、 N2O4（g）?2NO2（g）△H=+ckJ?mol-1 |
D、 CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H=+dkJ?mol-1 |