题目内容

14．下列属于纯净物的是（　　）
A．空气B．漂白粉C．氧化铝D．镁铝合金

分析 根据纯净物混合物的定义来判断．混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．

解答 解：A．纯净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错误；
B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；
C．氧化铝只有一种物质组成，故C正确；
D．镁铝合金中含有铝和镁，属于混合物，故D错误．
故选C．

点评 本题考查纯净物混合物的定义，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是Fe2+、SO42-．（填离子符号）
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是吸收未反应的SO2，防止空气污染．
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的浓度至少为0.25mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去，写出有关离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1所示．已知W的最外层电子数是次外层的3倍；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的高纯度单质广泛应用于信息材料中；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

（1）写出X在周期表中的位置第三周期IA族，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH．
（2）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图2，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号．
（3）用焦炭和YW2反应可制的Y的单质，请写出反应方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
2．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是（　　）
A．50mL 0.50mol/L H2SO4溶液与50mL 0.50mol/L Ba（OH）2溶液
B．50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液
C．50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液
D．50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L氨水
9．现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③H2SO3④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体．请回答下列问题；
（1）属于非电解质的是②⑤，
（2）属于电解质的是①③⑦，
（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-、KOH=K++OH-、、（可以不用填满）
19．某工厂将乙烯氧化生成乙醛的过程设计成如图所示的燃料电池，下列说法不正确的是（　　）
A．a极是负极，b极是正极
B．负极的电极反应式为CH2═CH2+H2O+2e-═CH3CHO+2OH-
C．当有0.1molO2反应时，会有0.4molH+迁移
D．电子移动方向：电极a→负载→电极b
6．看电荷是否守恒．如FeC12与C12反应，不能写成Fe2++C12═Fe3++2Cl-，而应写成2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，同时两边各原子数也应相等．
3．要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）．
（1）Al2O3[Al（OH）3]：加热，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（2）Cu[Al（OH）3]：盐酸，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）Fe2O3[Al2O3]：氢氧化钠溶液，Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．
19．甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．
（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
又查资料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为3Cl2+2NH4++8OH-=N2↑+6Cl-+8H2O．
（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-．若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为5×10-4mol．
（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．（设溶液体积不变）
（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为1.28g．
（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为0.017克．（已知1个电子所带电量为1.6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网