题目内容
6．看电荷是否守恒．如FeC12与C12反应，不能写成Fe2++C12═Fe3++2Cl-，而应写成2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，同时两边各原子数也应相等．分析 Fe2++C12═Fe3++2Cl-，反应中电荷不守恒，离子反应必须遵循客观事实，遵循电荷守恒、得失电子守恒、原子个数守恒规律，据此写出正确的离子方程式．
解答 解：FeC12与C12反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循电荷守恒、得失电子守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）
| A． | 只要在室内放一盆水 | |
| B． | 向地势低的地方撤离 | |
| C． | 观察风向，顺风撤离 | |
| D． | 用湿毛巾或蘸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离 |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 | |
| B． | 铁板上镀锡属于电化学防护 | |
| C． | 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 | |
| D． | 将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 |
14．下列属于纯净物的是（ ）
| A． | 空气 | B． | 漂白粉 | C． | 氧化铝 | D． | 镁铝合金 |
11．常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混合溶液一段时间，若导线上通过了nmol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是（ ）
| A． | pH=-lg$\frac{n}{2}$ | B． | pH=14+lg$\frac{n}{2}$ | C． | pH=-lg2n | D． | pH=14-lg$\frac{n}{2}$ |
18．某无色溶液加人氯化钡溶液后有白色沉淀．再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）
| A． | 一定含有SO42- | B． | 一定含有Ag+ | ||
| C． | 至少含有SO42-或SO32-或Ag+ | D． | 一定含有Ag+、SO42- |
10．金属镍（Ni）有广泛的用途，某粗镍中含有少量Pb、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法将该粗镍制成高纯度的镍．下列叙述正确的是（已知，氧化性：Zn2+＜Pb2+＜Ni2+＜Cu2+） （ ）
| A． | 阴极发生还原反应，电极反应式包括：Cu2++2e-═Cu，Ni2++2e-═Ni | |
| B． | 电解过程中，阳极减少的质量可能等于阴极增加的质量 | |
| C． | 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu、Pb和Pt | |
| D． | 若不考虑阳离子的水解，则电解过程中电解质溶液中的金属阳离子的总数目不变 |