题目内容

15．CO2、MgO、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（　　）
A．3个B．4个C．5个D．6个

分析 CO2是酸性氧化物，能和碱反应；
MgO是碱性氧化物，能和酸反应；
Na2SO4是盐，能发生复分解反应；
Ba（OH）2是碱，能发生复分解反应；
盐酸是HCl的水溶液，可以发生复分解反应，以此解答该题．

解答 解：CO2是酸性氧化物，能和碱反应，故能和Ba（OH）2反应；
MgO是碱性氧化物，能和酸反应，故可以和盐酸反应；
Na2SO4是盐，能与Ba（OH）2发生复分解反应；
Ba（OH）2是碱，能和盐酸发生复分解反应；
故能发生的反应有4个．
故选B．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握相关物质的性质，难度不大，题目有利于培养学生良好的科学素养．

练习册系列答案
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5．R、T、X、Y、Z是短周期元素，它们的原子序数依次增大．R、X原子的最外层电子数相等，R的阴离子与氦原子的电子层结构相同；T原子的最外层电子数与电子层数之比为3，XYT2能促进水的电离；Z的原子序数等于T原子最外层电子数与X原子的电子数之和．下列推断不正确的是（　　）
A．Z位于周期表第三周期第ⅦA族
B．简单离子半径由大到小排序：Z、T、X、Y
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．R2T2和X2T2中所含化学键类型完全相同
6．I．镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．        ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目是防止Mg Al被空气氧化
②在6.0mol•L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
己知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是H2O2
（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．
3．有一在空气中暴露过的Na固体，经分析含极少量NaOH、Na2CO3，取mg该样品投入25mL浓度为2mol/L的盐酸中，固体和盐酸恰好都反应完全，则mg该样品中钠元素质量为（　　）
A．2.3gB．2.93gC．1.15gD．4.6g
10．W、X、Y、Z四中短周期主族元素的原子序数依次增大，它们的K层电子数总和为7，L层电子数总和为20，M层电子数总和为7，且W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）
A．单质的还原性：W＞Y
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Z
C．W的阳离子和Z的阴离子均能促进水的电离
D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物既含离子键又含共价键
20．化合物M（）具有预防心血管疾病的作用，其一种合成路线如图：

已知：RCH2Br$\stackrel{Li}{→}$ $\stackrel{R′CHO}{→}$ $\stackrel{H_{2}O}{→}$
$\stackrel{BBr_{3}/CH_{2}Cl_{2}}{→}$回答下列问题：
（1）M的官能团名称为酚羟基、碳碳双键．③的反应类型是取代反应．核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为6：1：2：1．
（2）写出①的化学方程式．
（3）B的结构简式为．
（4） 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有3种．
（5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）．
7．表中表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
 XYZ
例氧化物化合物纯净物
A苯的同系物芳香烃芳香化合物
B烯烃不饱和烃烃
C氯乙烷卤代烃烃的衍生物
D羰基羧基酯基
A．AB．BC．CD．D
4．从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取Cu（NO3）2的方法中最好的是（　　）
A．Cu$\stackrel{浓硝酸}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{△}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
18．肼（N2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ•mol-1
（2）一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（1），下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
a．混合气体密度保持不变　　　　    b．混合气体颜色保持不变
c．N2H4比与NO2体积比保持不变　     d．体系压强保持不变
（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
物质的量/时间n（N2H4）n（NO2）n（N2）
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min内NO2的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．平衡时NO2的转化率25%；（2）中反应平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是bc（填序号）
a．使用催化剂  b．升高温度  c．扩大容器容积  d．增加NO2的量
（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol•L-1，此时v正＞v逆．

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