现有含NaCl.MgCl2和Na2SO4的混合溶液.某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体.设计了如下实验:混合溶液①过量BaCl2②过量NaOH操作Ⅰ沉淀Ⅰ溶液Ⅰ过量Na2CO3操作Ⅱ沉淀Ⅱ溶液Ⅱ过量稀盐酸操作Ⅲ纯净NaCl晶体．请回答下列问题:(1)写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式．沉淀Ⅰ: .沉淀Ⅱ: ．(2)上述流程中.加入过量稀盐酸的目的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有含NaCl、MgCl₂和Na₂SO₄的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：
混合溶液

①过量BaCl2②过量NaOH

操作Ⅰ

沉淀Ⅰ溶液Ⅰ

过量Na2CO3

操作Ⅱ

沉淀Ⅱ溶液Ⅱ

过量稀盐酸

操作Ⅲ

纯净NaCl晶体．请回答下列问题：
（1）写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式．沉淀Ⅰ：

、沉淀Ⅱ：

．
（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是

．
（3）该小组同学在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：①

．②

．
（4）操作Ⅲ中需使用的玻璃仪器是

．

考点：粗盐提纯

专题：实验题

分析：（1）含NaCl、MgCl₂和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量的氯化钡、氢氧化钠，分别于硫酸根、氢氧根离子反应生成硫酸钡、氢氧化镁沉淀；过滤后溶液中含有大量钙离子、钡离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子，加入过量碳酸钠，碳酸根离子与钡离子、钙离子反应生成碳酸钡、碳酸钙沉淀；
（2）溶液Ⅱ含有的离子有钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子；
（3）过滤液体时，要注意“一贴二低三靠”的原则，过滤时为了防止液体外流，要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中；
（4）提取纯净的NaCl晶体，操作Ⅲ为蒸发结晶，依据蒸发结晶实验选择合适的仪器．

解答： 解：（1）含NaCl、MgCl₂和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量的氯化钡、氢氧化钠，分别于硫酸根、氢氧根离子反应生成硫酸钡、氢氧化镁沉淀，所以沉淀Ⅰ为硫酸钡、氢氧化镁沉淀混合物；
过滤后溶液中含有大量钙离子、钡离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子，加入过量碳酸钠，碳酸根离子与钡离子、钙离子反应生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，所以沉淀Ⅱ为碳酸钡、碳酸钙沉淀混合物；
故答案为：硫酸钡、氢氧化镁；碳酸钡、碳酸钙；
（2）溶液Ⅱ含有的离子有钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，要得到纯净的NaCl，应加入盐酸调节pH=7，使碳酸根离子转化为二氧化碳，氢氧根离子转化为水；
故答案为：除去碳酸根离子、氢氧根离子；
（3）过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则：一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，过滤时为了防止液体外流，要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，该图中的错误之处是：漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，并且未用玻璃棒来引流；
故答案为：漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流；
（4）提取纯净的NaCl晶体，操作Ⅲ为蒸发结晶，用到的玻璃仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故答案为：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒．

点评：本题以粗盐的提纯为背景考查了离子反应、过滤、蒸发结晶实验，题目难度不大，熟悉物质的性质和过滤、蒸发结晶实验基本过程是解题关键．