Question

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是（　　）

• A、2 mol SO₂+1 mol O₂
• B、4 mol SO₂+1 mol O₂
• C、2 mol SO₂+1 mol O₂+2 SO₃
• D、3 mol SO₂+1 mol O₂+1 SO₃

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：在一定条件下，将2mol SO₂和2mol SO₃气体充入固定体积的密闭容器，发生反应，2SO₂+O₂?2SO₃可以看做与起始量为4mol SO₂，1molO₂ 反应达到平衡是相同的平衡状态，各物质的浓度不变，物质的量不变，SO₃为nmol；
A、起始充入2molSO₂和1molO₂，相当于在原平衡基础上减少了2molSO₂，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫；
B、4molSO₂和1molO₂正好与原平衡相同；
C、起始充入2molSO₂和1molO₂和2molSO₃，相当于起始加入了4molSO₂和2molO₂，可看做在原平衡的基础上加入1molO₂，平衡正向移动，三氧化硫增加；
D、起始充入2molSO₃，相当于起始加入了2molSO₂和1molO₂，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫．

解答： 解：A、起始量和题给起始量相比，相当于减少2molSO₂，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜n，故A不选；
B、起始量与题给起始量相同，平衡相同，SO₃物质的量为n mol，故B不选；
C、起始量相当于加入4molSO₂和2molO₂，可看做在原平衡的基础上加入1molO₂，平衡正向移动，三氧化硫物质的量＞nmol，故C选；
D、开始为3.0 mol SO₂+1.0 mol O₂+1.0 mol SO₃，转化到左边，由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，n（SO₂）=3mol+1 mol=4mol，n（O₂）=0.5mol+1mol=1.5mol，不满足4.0molSO₂气体和1molO₂气体，故D不选；
故选C．

点评：本题考查了可逆反应，要注意用化学平衡中的等效平衡的判断方法，明确极限转化后起始量的大小是解答的关键，题目难度中等．