题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、在原电池的负极发生还原反应 |
| B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成0.5mol NaOH |
| D、镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、原电池中负极失电子发生氧化反应；
B、惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；
C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算分析；
D、镀锌铁形成原电池反应，锌作负极，铁做正极被保护．
B、惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；
C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算分析；
D、镀锌铁形成原电池反应，锌作负极，铁做正极被保护．
解答：
解：A、原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，故A错误；
B、惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H++2e-=H2↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol NaOH，故C错误；
D、镀锌铁破损后形成原电池反应，锌作负极，铁做正极被保护，镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀，故D正确；
故选D．
B、惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H++2e-=H2↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol NaOH，故C错误；
D、镀锌铁破损后形成原电池反应，锌作负极，铁做正极被保护，镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，主要是电解名称、电极反应和电极产物的分析判断，掌握原理是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列反应的化学方程式正确的是（ ）
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C、等物质的量浓度的ZnBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解，最初发生：Cu2++2Br-
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NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关NA的叙述中，正确的是（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（ ）
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将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．求：