题目内容
（理科生做）如图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极； ②H+向负极移动； ③电子流动方向Zn→Cu； ④Cu极有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；⑥正极电子反应式：Zn-2e-═Zn2+．其中描述合理的是（ ）| A、①②③ | B、③④⑤ |
| C、④⑤⑥ | D、②③④ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：分析装置图可知是原电池反应，依据原电池原理可知，活泼金属做负极，锌做负极，铜做正极；电极名称为正极和负极，锌失电子发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，电子流向从负极沿外导线流向正极；溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气．
解答：
解：装置图为原电池反应，依据原电池原理可知，活泼金属做负极，锌做负极，铜做正极；
①原电池中电极名称为正负极，Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②电解质溶液中阳离子移向正极，H+向正极移动，故②错误；
③电子流动方向从负极沿外导线流向正极，Zn→Cu，故③正确；
④溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气，Cu极有H2产生，故④正确；
⑤若有1mol电子流过导线，依据电解反应2H++2e-=H2↑，则产生H2为0.5mol，故⑤正确；
⑥负极电极反应式：Zn-2e-═Zn2+，正极电极反应 2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
综上所述③④⑤正确；
故选B．
①原电池中电极名称为正负极，Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②电解质溶液中阳离子移向正极，H+向正极移动，故②错误；
③电子流动方向从负极沿外导线流向正极，Zn→Cu，故③正确；
④溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气，Cu极有H2产生，故④正确；
⑤若有1mol电子流过导线，依据电解反应2H++2e-=H2↑，则产生H2为0.5mol，故⑤正确；
⑥负极电极反应式：Zn-2e-═Zn2+，正极电极反应 2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
综上所述③④⑤正确；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应，电极判断，电子流向等原电池基础知识的熟练掌握是解题关键，题目较简单．
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实现下列变化，必需加入还原剂的是（ ）
| A、Cl2→HClO |
| B、Fe→FeCl3 |
| C、NaI→AgI |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（ ）
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| C、NaCl（NaOH） |
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下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②王水、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②王水、盐酸、水玻璃均为混合物
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下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
| ||||
| B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | ||||
| C、食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+H2O+CO2↑ | ||||
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将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．求：下列关于反应类型与氧化还原反应的说法中不正确的是（ ）
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