Question

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是：

A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

C．结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-＞CO32-＞AlO2-

D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

Answer 1

B

试题分析：A、Al₂O₃、Fe₂O₃和硫酸反应，SiO₂和硫酸不反应，要将氧化铝和其他两种分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁和二氧化硅，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有二氧化硅和氧化铁，故A错误；
B、铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中加入过量的氢氧化钠以后会生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，即CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正确；
C、结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO₃^-＞Al（OH）₃＞H₂O，碱性：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-，所以结合质子能力：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-，故C错误；
D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误．
故选B。