根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向等浓度且较稀的NaCl.KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀KspB向溶液x中滴加浓NaOH溶液.将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+C溴乙烷与NaOH溶液共热后.加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有发生水解D将SO2通入溴水中溴水褪色 SO2具� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向等浓度且较稀的NaCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向溶液x中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	原溶液中有NH₄⁺
C	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入 AgNO₃溶液	未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有发生水解
D	将SO₂通入溴水中	溴水褪色	SO₂具有还原性

C

试题分析：A、向等浓度且较稀的NaCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液，先出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，正确；B、向溶液x中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，原溶液中有NH₄⁺，正确；C、溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO₃溶液未出现淡黄色沉淀，原因是未加稀硝酸中和过量的氢氧化钠溶液，错误；D、将SO₂通入溴水中，溴水褪色，说明SO₂具有还原性，正确。

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由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是______．
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、______．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是______．
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是______．
（5）沉淀C的化学式是______．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是______．

某有机物在氧气中完全燃烧只生成CO₂和H₂O，实验测知1.6g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，则该有机物的组成是（　　）

A．只含碳、氢两种元素

B．含碳、氢、氧三种元素

C．肯定含碳、氢元素，可能含有氧元素

D．无法判断

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是：

A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反应II中生成Al（OH）₃的反应为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

C．结合质子（H⁺）的能力由弱到强的顺序是OH^-＞CO₃^2-＞AlO₂^-

D．Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃冶炼Al

（14分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
(1)合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5 mol·L^－1MgSO₄溶液和0.5 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液。
步骤2：用量筒量取500 mL NH₄HCO₃溶液于1 000 mL三口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50 ℃。
步骤3：将250 mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1 h后，过滤、洗涤。
步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO₃·nH₂O　n＝1～5)。
回答下列问题：
步骤3中加氨水后的离子方程式。
(2)测定合成的MgCO₃·nH₂O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30 ℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO₂的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是           。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是       。
③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用       为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO₂的量会       （填“偏大”“偏小”“无影响”）
④设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO₂平均值为a mol，则n值为       (用含a的表达式表示)。
(3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n＝    (选填1、2、3、4、5)。

(15分)三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为     。
⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L^－1的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L^－1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10，K_sp(AgSCN)=2×10^－12
①滴定选用的指示剂是     （选填字母），滴定终点的现象为     。
a．FeCl₂      b．NH₄Fe(SO₄)₂      c．淀粉       d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是     ，如无此操作所测Cl元素含量将会     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是     。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为     （选填字母）。
a．调节pH=9     b．调节pH=10    c．反应时间30 min    d．反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO₄³^－)=4×10^－7mol·L^－1，溶液中c(Ca²⁺)=     mol·L^－1。
（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－29）

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH₃CH₂Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO₃酸化加入AgNO₃溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br₂的氧化性强于I₂	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂	将FeCl₃溶液加入Mg(OH)₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是、

编号	仪器	药品	实验目的
A	托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒	NaCl固体、蒸馏水	配制一定质量份数的NaCl溶液
B	分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞	盐酸、大理石、碳酸钠溶液	证明非金属性：Cl>C>Si
C	酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）	已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液	测定NaOH溶液的物质的量浓度
D	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的AlCl₃溶液，NaoH溶液	提纯混有MgCl₂杂质的AlCl₃溶液

用下图所示装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是( )

	甲	乙	丙	结论
A	水	电石	溴水	稳定性：水＞C₂H₂＞Br₂
B	盐酸	石灰石	苯酚钠溶液	酸性：HCl＞H₂CO₃＞苯酚
C	盐酸	FeS	溴水	还原性：S²^－＞Br^－＞Cl^－
D	浓盐酸	KMnO₄	KBr溶液	氧化性：KMnO₄＜Cl₂＜Br₂