题目内容
B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）上述4种元素为B、 ；C、 ；D、 ；E （填元素符号）；
（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为 ；
（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为 ；X的电子式为 ；
（4）E的离子结构示意图为 ；
（5）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为 ．
（6）用电子式表示B与E形成化合物的过程： ．
（1）上述4种元素为B、
（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为
（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为
（4）E的离子结构示意图为
（5）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为
（6）用电子式表示B与E形成化合物的过程：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；
B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，则C元素原子最外层电子数为6或2，C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色，含有钠元素，则D为Na元素，C不能是金属元素，C的原子序数小于Na，故C为氧元素；
E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物NaOH反应，则E为Cl元素，据此解答．
B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，则C元素原子最外层电子数为6或2，C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色，含有钠元素，则D为Na元素，C不能是金属元素，C的原子序数小于Na，故C为氧元素；
E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物NaOH反应，则E为Cl元素，据此解答．
解答：
解：B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，则C元素原子最外层电子数为6或2，C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色，含有钠元素，则D为Na元素，C不能是金属元素，C的原子序数小于Na，故C为氧元素；E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物NaOH反应，则E为Cl元素，
（1）根据分析可知，上述4种B、C、D、E分别为：C、O、Na、Cl，故答案为：C；O；Na；Cl；
（2）C、O形成的化合物（比空气重）为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为 O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）O、Na的单质在加热条件下生成物质X为Na2O2，含有离子键、共价键，其电子式为
，
故答案为：离子键、共价键；；
（4）E为Cl元素，氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子结构示意图为：
，故答案为：；
（5）C为O、D为Na，则Y为水，常温下，将Na的单质投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（6）B为C、E为Cl，B与E形成化合物为四氯化碳，用电子式表示四氯化碳的形成过程为：
，
故答案为：．
（1）根据分析可知，上述4种B、C、D、E分别为：C、O、Na、Cl，故答案为：C；O；Na；Cl；
（2）C、O形成的化合物（比空气重）为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为 O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）O、Na的单质在加热条件下生成物质X为Na2O2，含有离子键、共价键，其电子式为
，故答案为：离子键、共价键；
；（4）E为Cl元素，氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子结构示意图为：
，故答案为：；（5）C为O、D为Na，则Y为水，常温下，将Na的单质投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（6）B为C、E为Cl，B与E形成化合物为四氯化碳，用电子式表示四氯化碳的形成过程为：
，故答案为：
．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素名称是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识全面掌握．
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