Question

4．向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100mL 1mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe³⁺．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）

• A． 11.2g
• B． 5.6g
• C． 2.8g
• D． 无法计算

Answer 1

分析 盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．

解答 解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.1L×1mol/L=0.05mol：，
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．