题目内容
13．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（ ）| A． | K的大小与起始浓度有关 | B． | 温度越高，K值越大 | ||
| C． | K值越大，反应正向进行的程度越大 | D． | K值越大，反应正向进行的程度越小 |
分析 平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，以此解答该题．
解答 解：A．平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故A错误；
B．温度升高，如平衡向正反应方向移动，则K值增大，如向逆反应方向移动，则K值减小，故B错误；
C．K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，故C正确；
D．K值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．
练习册系列答案
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8．下列变化不属于氮的固定的是（ ）
| A． | 工业合成氨 | |
| B． | 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮 | |
| C． | 豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨 | |
| D． | 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 |
1．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，另外四种物质是盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
（2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b来表示）
| 阳离子 | Na+H+ Ba2+ |
| 阴离子 | OH- CO${\;}_{3}^{2-}$ SO${\;}_{4}^{2-}$ |
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
（2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b来表示）
8．能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是（ ）
| A． | Ba（NO3）2 溶液 | B． | AgNO3 溶液 | C． | Ba（OH）2 溶液 | D． | NaOH 溶液 |
18．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA | |
| B． | Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4NA | |
| C． | 常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA | |
| D． | 1 mol/L的盐酸溶液中含的离子数为2NA |
某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
3．关于Si的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 晶体硅的结构类似于金刚石 | |
| B． | 硅是良好的半导体材料 | |
| C． | 硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态 | |
| D． | 可以用焦炭还原二氧化硅生成硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ |