Question

5．查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是D（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                     B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别     D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是B（填序号）．
A．Cl₂     B．H₂O₂     C．KMnO₄     D．HNO₃
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

Answer 1

分析 （1）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
B．AgNO₂能溶于酸，而AgCl不溶于酸；
C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；
D．甲基橙的变色范围是3.1-4.4；
（2）Cl₂、KMnO₄、HNO₃都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；
（3）把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，二者发生氧化还原反应，
（4）高铁酸钾具有氧化性可以消毒杀菌，在水中被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用．

解答 解：（1）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
B．NaNO₂和NaCl均能与AgNO₃反应生成AgNO₂和AgCl沉淀，但能AgNO₂溶于硝酸，而AgCl不溶于硝酸，故可以鉴别开，故B不选；
C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；
D．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故D选；
故答案为：D；
（2）Cl₂、KMnO₄、HNO₃都能氧化亚铁离子，但均能引入新的杂质，故ACD不选，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，
故答案为：B；
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，反应的离子方程式为：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-，
故答案为：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-；
（4）高铁酸钾（ K₂FeO₄）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe³⁺水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒，
故答案为：净水、消毒．

点评 本题考查综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化，亚硝酸盐的性质，注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，涉及了化学方程式的配平，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．