题目内容
3．关于Si的叙述中，错误的是（ ）| A． | 晶体硅的结构类似于金刚石 | |
| B． | 硅是良好的半导体材料 | |
| C． | 硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态 | |
| D． | 可以用焦炭还原二氧化硅生成硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ |
分析 A．硅晶体属于原子晶体，每个Si原子形成4个共价键；
B．硅的导电性介于导体与绝缘体；
C．硅在自然界中以化合态存在；
D．碳与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳．
解答 解：A．硅晶体属于原子晶体，每个Si原子形成4个共价键，硅晶体的结构与金刚石类似，故A正确；
B．硅的导电性介于导体与绝缘体，是良好的半导体，故B正确；
C．硅在自然界中以化合态存在，自然界中无游离态硅，故C错误；
D．碳与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确硅及其化合物性质是解题关键，注意晶体硅及金刚石的结构，题目难度不大．
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13．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
| A． | K的大小与起始浓度有关 | B． | 温度越高，K值越大 | ||
| C． | K值越大，反应正向进行的程度越大 | D． | K值越大，反应正向进行的程度越小 |
11．LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-→Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 负极的电极反应式为Al-3e-→Al3+ | |
| B． | 该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+Fe | |
| C． | LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1 | |
| D． | 充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS |
18．
向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊．X和Y可能是（ ）
向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊．X和Y可能是（ ） | A | B | C | D | |
| X | SO2 | Cl2 | HCl | NO2 |
| Y | NaOH溶液 | 饱和NaCO3溶液 | 饱和NaCl溶液 | Na2SO3溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列不正确的是（ ）
| A． | 撒落的汞可用硫粉处理 | B． | 浓硫酸可用铁制容器装 | ||
| C． | 可用氨水清洗试管壁上的氧化铝 | D． | 可用稀硝酸清洗试管壁上的银 |
15．下列关于物质分类的表述，正确的说法是（ ）
| A． | 根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| B． | 根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸 | |
| C． | 根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应 | |
| D． | 根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物 |
12．如表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
（1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是A（填序号）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
（主要产物）（次要产物）
CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH
（主要产物） （次要产物）
请写出
与HBr反应的主要产物的结构简式
．
（3）禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变．从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物．
a．莽草酸分子中含有的官能团有羧基、羟基、碳碳双键；
b．莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为：
），其反应类型为：消去反应；
c．请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
．
| 烯类化合物 | 相对速率 |
| （CH3）2C=CHCH3 | 10.4 |
| CH3CH=CH2 | 2.03 |
| CH2=CH2 | 1.00 |
| CH2=CHBr | 0.04 |
A．（CH3）2C=C（CH3）2 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
（主要产物）（次要产物）
CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH
（主要产物） （次要产物）
请写出
与HBr反应的主要产物的结构简式．（3）禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变．从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物．
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．
13．
某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
I．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气
Ⅱ．打开活寒b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验D溶液中的离子
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体
IV．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子
（1）仪器B的名称是分液漏斗，棉花中浸润的溶液为NaOH溶液的是吸收Cl2、SO2，防尾气污染环境
（2）实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中消耗4molHCl，转移的电子数是2NA
（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．过程ⅠV中检验取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-，反之无
（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，其中一定能够证明SO、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是乙、丙：则SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱顺序是SO2＞Fe2+＞Cl-
某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：I．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气
Ⅱ．打开活寒b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验D溶液中的离子
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体
IV．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子
（1）仪器B的名称是分液漏斗，棉花中浸润的溶液为NaOH溶液的是吸收Cl2、SO2，防尾气污染环境
（2）实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中消耗4molHCl，转移的电子数是2NA
（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．过程ⅠV中检验取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-，反之无
（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，其中一定能够证明SO、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是乙、丙：则SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱顺序是SO2＞Fe2+＞Cl-
| 过程Ⅱ中检出离子 | 过程ⅠV中检出离子 | |
| 甲 | 有 Fe3+无 Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有S042- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |