Question

7．如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：
（1）写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：4HCl（浓）+MnO₂═△═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）洗气瓶B中放有饱和食盐水、洗气瓶C中放有品红溶液，在洗气瓶D中放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是品红褪色；D瓶中发生的化学反应方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）在该反应中盐酸和二氧化锰反应，盐酸充当的是还原剂（氧化剂/还原剂）．
（4）若反应产生了标况下11.2L的氯气，则参与氧化还原反应的盐酸的物质的量是1mol．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）洗气瓶C中放有品红溶液，氯气通入口红溶液使品红褪色；在洗气瓶D中放有石灰乳，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙、水；
（3）在该反应中盐酸和二氧化锰反应，盐酸中氯的化合价升高，充当的是还原剂；
（4）盐酸参加氧化还原反应生成氯气，根据氯守恒参与氧化还原反应的盐酸的物质的量是盐酸的2倍．

解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学反应方程式为：4HCl（浓）+MnO₂═△═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：4HCl（浓）+MnO₂═△═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）洗气瓶C中放有品红溶液，氯气通入口红溶液使品红褪色；在洗气瓶D中放有石灰乳，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙、水，反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：品红褪色；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）在该反应中盐酸和二氧化锰反应，盐酸中氯的化合价升高，充当的是还原剂，故答案为：还原剂；
（4）盐酸参加氧化还原反应生成氯气，根据氯守恒参与氧化还原反应的盐酸的物质的量是盐酸的2倍，所以参与氧化还原反应的盐酸的物质的量是$\frac{11.2L}{22.4L/mol}×2$=1 mol，故答案为：1 mol．

点评 本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质、氧化还原反应的规律，解题关键在于明确实验室制备氯气的原理和氯气的性质，题目难度中等．