Question

17．某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子，经测定Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的（　　）

• A． Na⁺
• B． OH^-
• C． S^2-
• D． Ag⁺

Answer 1

分析 Ag⁺与SO₄^2-生成微溶的硫酸银，M不能为Ag⁺离子，S^2-与Fe³⁺发生氧化反应，与Al³⁺发生水解反应反应生成氢氧化铝与硫氢化，则M不能为S^2-，而OH^-与Fe³⁺、Al³⁺生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH，再结合电荷守恒进行验证．

解答 解：Ag⁺与SO₄^2-生成微溶的硫酸银，M不能为Ag⁺离子，S^2-与Fe³⁺发生氧化反应，与Al³⁺发生水解反应反应生成氢氧化铝与硫氢化，则M不能为S^2-，而OH^-与Fe³⁺、Al³⁺生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH，M可能为Na⁺，3n（Fe³⁺）+n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=8，2n（SO₄^2-）=8，则3n（Fe³⁺）+n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），符合电荷守恒，
故选：A．

点评 本题考查离子构成、物质的量有关计算，只利用离子共存即可排除确定，注意混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量．