题目内容
17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）| A． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑ | |
| B． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | |
| C． | 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ | |
| D． | 将铁屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+ |
分析 A．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．四氧化三铁与盐酸反应生成亚铁离子和铁离子；
C．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；
D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．
解答 解：A．将铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化亚铁和氯化铁，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故B错误；
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C正确；
D．将铁屑加入Fe3+溶液中，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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11．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”），升高温度，逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）温度不变，减小CO浓度，平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”），该反应平衡常数K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，c（CO2）=1mol•L-1，c（H2）=5mol•L-1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）
（5）t℃时，在2L的固定容积的密闭容器中放入4mol CO2和6mol H2，平衡后CO2的转化率为60%，则达到平衡时CO的体积分数为24%，反应温度t为830℃．
温度不变，若起始时投入3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2，则达到平衡时CO的体积分数为24%，H2的平衡浓度为1.62mol/L．
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”），升高温度，逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）温度不变，减小CO浓度，平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”），该反应平衡常数K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，c（CO2）=1mol•L-1，c（H2）=5mol•L-1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）
（5）t℃时，在2L的固定容积的密闭容器中放入4mol CO2和6mol H2，平衡后CO2的转化率为60%，则达到平衡时CO的体积分数为24%，反应温度t为830℃．
温度不变，若起始时投入3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2，则达到平衡时CO的体积分数为24%，H2的平衡浓度为1.62mol/L．
8．下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | 铜→氧化铜 | B． | 氢氧化钙→氢氧化钠 | ||
| C． | 铜→碳酸铜 | D． | 碳酸钙→氯化钙 |
5．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
| A． | 氯水光照后褪色 | B． | 溴挥发 | ||
| C． | 碘升华 | D． | 溴水加CCl4后溴水层褪色 |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I-3（aq）．I2、KI混合溶液中，I-3的物质的量浓度c（I-3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下到说法正确的组合是（ ）
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol-1，则 CO（g）的燃烧热是-283.0kJ•mol-1 | |
| B． | H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应的反应热△H=-114.6kJ•mol-1 | |
| C． | 石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大 | |
| D． | 在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O2?2SO3平衡正向移动，该反应的△H减小 |
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X与Y可以形成5种以上的化合物 | |
| B． | Y分别与Z、W形成的化合物的晶体类型相同 | |
| C． | 工业上常用电解法生产Z、Q的单质 | |
| D． | 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W |
6．下列溶液中导电性最强的是（ ）
| A． | 1L 0.1mol/L醋酸 | B． | 0.5L 0.1mol/L H2SO4溶液 | ||
| C． | 1L 0.1mol/L盐酸 | D． | 2L 0.1mol/L H2SO3溶液 |
