Question

19．（1）请写出实验室制氯气的离子方程式：
离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）写出镁与二氧化碳反应的方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：
化学方程式：
（3）写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：
化学方程式：．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰与足量的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）镁条与二氧化碳反应会生成碳与氧化镁，结合方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C判断；
（3）Na与H₂O反应生成氢氧化钠和氢气，反应中Na、H元素化合价发生变化．

解答 解：（1）二氧化锰与足量的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）Mg与CO₂反应的化学方程式为：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，反应中镁失电子，碳得到电子生成碳单质，双线桥表示的氧化还原反应为：，故答案为：；
（3）Na与H₂O反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，钠元素化合价0价变化为+1价失电子做还原剂被氧化，氢元素化合价+1价变化为0价，H₂O做氧化剂被还原，电子转移总数为2e^-，在化学方程式上标注失电子和得到电子的转移总数，用“双线桥”标出反应中电子转移的方向和数目为：，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素化合价的判断以及氧化还原反应中电子转移，为解答该题的关键，把握用双线桥法标出电子转移方向和数目的方法，难度中等．