题目内容

11．T℃时．体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表，下列叙述正确的是（　　）
容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
ABC
①2100.75 Q kJ
②0.40.21.6
A．容器①、②中的平衡常数均为36
B．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
C．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05 Q kJ，达到平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为1.5 mol•L-1
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

分析 容器①中参加反应的A的物质的量=2mol×$\frac{0.75QkJ}{QkJ}$=1.5mol，则：
           2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol）：2      1      0
转化（mol）：1.5    0.75   1.5
平衡（mol）：0.5    0.25   1.5
恒温恒容下，②中完全转化到方程式左边可以得到2molA、1mol，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，②中A的起始物质的量为0.4mol，小于平衡时的0.5mol，故②中发生平衡逆向移动．
A．由于温度相等，②中平衡常数与①相等；
 B．恒容条件下，向容器①中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动；
C．②中反应吸收热量，根据参加反应的B可以计算吸收热量，根据浓度公式可计算出平衡时C的浓度；
D．平衡时①、②中C的体积分数为$\frac{1.5mol}{0.5mol+0.25mol+1.5mol}$=$\frac{2}{3}$，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，平衡时C的体积分数增大

解答 解：容器①中参加反应的A的物质的量=2mol×$\frac{0.75QkJ}{QkJ}$=1.5mol，则：
           2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol）：2      1       0
转化（mol）：1.5   0.75     1.5
平衡（mol）：0.5   0.25     1.5
恒温恒容下，②中完全转化到方程式左边可以得到2molA、1mol，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，②中A的起始物质的量为0.4mol，小于平衡时的0.5mol，故②中平衡逆向移动．
A．由于温度相等，①②平衡常数相等，①中平衡常数K=$\frac{（1.5mol÷0.5L）^{2}}{（0.5mol÷0.5L）^{2}•（0.25mol÷5L）}$=18，故A错误；
B．恒容条件下，向容器①中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时A的转化率不变，故B正确；
C．②中反应吸收热量，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时B的物质的量相等，则②中吸收的热量为（0.25-0.2）mol×Q kJ/mol=0.05Q kJ，平衡时C的浓度为1.5mol÷0.5L=3mol/L，故C错误；
D．平衡时①、②中C的体积分数为$\frac{1.5mol}{0.5mol+0.25mol+1.5mol}$=$\frac{2}{3}$，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，生成2molC时，混合气体减小1mol，则达到平衡时C的体积分数大于$\frac{2}{3}$，故D错误，
故选B．

点评 本题考查化学平衡有关计算、等效平衡、反应热等问题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、计算能力，题目难度中等，注意等效平衡思想的应用，关键是判断两容器内平衡途径的建立，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（　　）
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I-
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
C．原溶液中的Br-不可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色
2．写出下列反应的电离方程式或离子方程式．
（1）硫酸铝的电离方程式Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
（2）醋酸的电离方程式CH3COOH?H++CH3COO-
（3）实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳气体（写离子方程式）：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合（写离子方程式）：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
19．阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是（　　）
A．$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$B．$\frac{22.4mb}{n{N}_{A}}$C．$\frac{22.4n{N}_{A}}{mb}$D．nbN$\frac{nb{N}_{A}}{22.4m}$
6．书写下列物质在水溶液中的电离方程式：
KCl=K++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-．
16．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　）
A．V （N2）=0.2 mol•L-1•min-1B．V （N2）=0.1 mol•L-1•min-1
C．V （NH3）=0.1 mol•L-1•min-1D．V （H2）=0.3 mol•L-1•min-1
3．常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol•L-1盐酸D．提高溶液的温度
20．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．IBr+H2O═HIO+HBr
C．2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2+2H2OD．NaH+H2O═NaOH+H2
1．无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的（　　）
A．Na+B．Mg2+C．H+D．HCO3-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网