题目内容
下列各原子的电子排布式正确的是（ ）
| A、Fe[Ar]3d54s3 |
| B、F-1s22s22p5 |
| C、k[Ar]3d1 |
| D、p 1s22s22p63s23p3 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：A、根据泡利不相容原理，s轨道只能容纳2个电子判断；
B、F-核外有10个电子，据此判断；
C、根据能量最低原理判断；
D、根据原子核外电子排布规律判断；
B、F-核外有10个电子，据此判断；
C、根据能量最低原理判断；
D、根据原子核外电子排布规律判断；
解答：
解：A、根据泡利不相容原理，s轨道只能容纳2个电子，故A错误；
B、F-核外有10个电子，所以F-的核外电子排布应为1s22s22p6，故B错误；
C、4s轨道的能量要低于3d轨道，根据能量最低原理，电子应先排布在4s轨道上，故C错误；
D、根据原子核外电子排布规律，D正确；
故选D．
B、F-核外有10个电子，所以F-的核外电子排布应为1s22s22p6，故B错误；
C、4s轨道的能量要低于3d轨道，根据能量最低原理，电子应先排布在4s轨道上，故C错误；
D、根据原子核外电子排布规律，D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了原子核外电子排布的几个规律，难度不大，解题时要细心．
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B
C
①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁．
| D |
| D |
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| A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |