题目内容
2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）①活性炭
②新制氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤过氧化钠
⑥双氧水．
| A． | ①②④ | B． | ②③⑤ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ③④⑥ |
分析 能使品红溶液褪色，物质具有漂白性，具有漂白性的物质分为3类：强氧化性物质、二氧化硫、活性炭，以此解答．
解答 解：①活性炭具有吸附性，可使品红褪色；②④⑤⑥都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能恢复到原来的颜色，具有不可逆性；③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是②④⑤⑥．
故选C．
点评 本题综合考查物质的性质，侧重于物质的漂白性的考查，注意把握漂白原理的对比，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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13．下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是（ ）
| A． | 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色 | |
| B． | 乙烷在氧气中燃烧；乙烯在氧气中燃烧 | |
| C． | 乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
10．下列药品的保存方法错误的是（ ）
| A． | 盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞 | |
| B． | 氢氟酸保存在塑料瓶中 | |
| C． | 过氧化钠保存在广口瓶中 | |
| D． | 浓盐酸保存在细口试剂瓶中 |
14．不饱和内酯是各种杀菌剂、杀虫剂、高分子改性剂、医药品的原料或中间体，合成不饱和内酯已引起人们极大的兴趣．以下是利用CO2合成一种不饱和内酯的反应方程式：2Me-C≡C-Me+CO2$\stackrel{适当条件}{→}$
以下说法正确的是（ ）
以下说法正确的是（ ）| A． | 一Me基团的电子式为 | |
| B． | 该合成过程的反应类型属于加成反应 | |
| C． | 产物与  互为同分异构体 | |
| D． | 产物可与H2发生加成反应，反应的物质的量之比为1：3 |
11．钨主要用于制造硬质或耐高温的合金．自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物．黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：
已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；
③常温下钨酸难溶于水．
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是氧化HAsO32-生成HAsO42-，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4 ．
（3）高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表．
已知：温度过高时，WO2（s）可转变为WO2（g）．
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ•mol-1
WO2（s）?WO2（g）△H=+203.9KJ•mol-1
则在700℃时，WO2（g）与H2（g）反应生成固体W（s）的热化学方程式为WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g△H=-137.9kJ•mol-1．
（4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如图2，则T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10．在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为1×103．
（5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．
已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；
③常温下钨酸难溶于水．
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是氧化HAsO32-生成HAsO42-，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4 ．
（3）高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表．
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ•mol-1
WO2（s）?WO2（g）△H=+203.9KJ•mol-1
则在700℃时，WO2（g）与H2（g）反应生成固体W（s）的热化学方程式为WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g△H=-137.9kJ•mol-1．
（4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如图2，则T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10．在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为1×103．
（5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．
1．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
回答下列问题：
（1）反应I溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Al3+．
（2）加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀．该工艺流程中“搅拌”的作用是加快反应速率．
（3）反应II的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作为氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成${[{F{e_2}{{（{OH}）}_4}}]^{2+}}$聚合离子．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）反应I溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Al3+．
（2）加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀．该工艺流程中“搅拌”的作用是加快反应速率．
（3）反应II的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作为氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成${[{F{e_2}{{（{OH}）}_4}}]^{2+}}$聚合离子．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．