题目内容

7．根据如图，下列判断中正确的是（　　）
A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生的反应为2H++2e-═H2↑
C．烧杯a中发生的反应为Fe-2e-═Fe2+D．烧杯b中发生氧化反应

分析 装置图为原电池反应，b中电极锌做负极失电子发生氧化反应，a中电极上氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，以此来解答．

解答 解：A．a中Fe为正极，发生O2+2H2O+4e-=4OH-，碱性增强，pH增大，故A错误；
B．b为负极，锌被氧化，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
C．a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D．烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列化学用语正确的是（　　）
A．氯化钠的电子式：B．乙烯的结构式：CHCH
C．磷原子的结构示意图：D．乙酸的分子式：C2H4O2
18．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）
A．ClB．FC．CD．Na
15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（　　）


①用装置甲检验溶液中是否有K+  ②用装置丙制取并收集少量NH3
③用装置乙进行喷泉实验        ④用装置丁加热熔融NaOH固体
⑤装置戊测定化学反应速率     　　 ⑥装置己制取并吸收HCl
⑦装置庚量取8.5mL的稀硫酸   　　 ⑧装置辛模拟铁的腐蚀．
A．全部可以B．④⑦可以C．②⑧可以D．①②③⑥可以
2．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面，在催化剂表面N2、H2中化学键断裂．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，
氨催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol．
（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．

①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为10；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变．若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为x=y．
12．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是（　　）
A．CH3ClB．C．D．
19．用电子式表示：①过氧化钠；②二氧化碳．③氯化镁的形成过程：；④次氯酸的形成过程：．
7．某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种．
（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中．逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀．迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式
（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2．发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘
由，他查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S为-2价）
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成1molCO2转移的电子数为11，；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞NCN-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．
8．亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．亚硝酸盐也是生产生活中比较常用的物质．完成下列填空：
（1）请用给出的下列物质书写化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目．
HNO2、I2、NO、H2O、HI2HNO2+HI=I2+2NO↑+2H2O，其中，被氧化的元素为负一价I．
（2）亚硝酸铵易溶于水，下列属于其电离方程式的是a．
a、NH4NO2→NH4++NO2-   b、NH4NO2?NH4++NO2-c、NH4NO2（S）?NH4+（aq）+NO2-（aq）
（3）若对亚硝酸钠溶液进行加热，溶液的pH值将会增大，用平衡理论解释其原因：NO2-水解呈碱性，水解是一个吸热过程，升高温度，促进其水解，碱性增强．
（4）已知298K 时，H2CO₃的Ki1=4.2×10-7；Ki2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，请比较溶液中CO32-离子、HCO3-离子和NO2-离子的浓度大小关系：[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
（5）将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为酸性（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．在滴加过程中：cd
a、溶液的PH值在逐渐增大
b、铵根离子的物质的量在逐渐增大，但浓度在减小
c、水的电离程度始终在逐渐增大
d、最后所得溶液中的Kw可能与原溶液中的数值不相等．

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