A.B.C.D.E五种可溶性化合物.分别由阳离子Fe3+.Ba2+.Al3+.Na+.Ag+和阴离子NO3-.OH-.SO42-.Cl-.CO32-中的各一种组成．现做如下实验:①A和E 的溶液显碱性.0.1mol/L A溶液的pH小于13,②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成.继续加氨水至过量.沉淀消失,③在C 的溶液中加入铁粉.溶液的质量增加,④在D 的溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
①A和E 的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D 的溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，没有沉淀．
（1）根据以上事实推断A-E的化学式：
ANa₂CO₃、BAgNO₃、CFe₂（SO₄）₃、EBa（OH）₂
（2）写出①A溶液呈碱性和③的离子方程式：
①CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
③2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．

分析 ①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失，则B溶液中含有Ag⁺，故阴离子为NO₃^-，所以B为AgNO₃溶液；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe³⁺，由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al³⁺；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO₄^2-，所以阴离子为Cl^-，SO₄^2-在C溶液中，所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃，以此解答该题．

解答解：①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失，则B溶液中含有Ag⁺，故阴离子为NO₃^-，所以B为AgNO₃溶液；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe³⁺，由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al³⁺；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO₄^2-，所以阴离子为Cl^-，SO₄^2-在C溶液中，所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃，
（1）由以上分析可知，A为Na₂CO₃，B为AgNO₃，C为Fe₂（SO₄）₃，E为Ba（OH）₂，故答案为：Na₂CO₃；AgNO₃；Fe₂（SO₄）₃；Ba（OH）₂；
（2）A为Na₂CO₃，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
C是Fe₂（SO₄）₃溶液，加入足量的铁粉后，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-； 2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺．

点评本题已离子共存和离子反应为载体考查无机物的推断，侧重学生的分析能力的考查，以此对离子推断，是高考的热点和难点．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．

练习册系列答案

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10．有关下列装置的叙述不正确的是（　　）

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11．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（　　）

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8．

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15．在一定条件下，足量的氢气、氧气分别与质量为mg的硫粉反应．将反应后的生成物混合，硫的质量是多少？

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（5）将（3）中得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（6）根据上述实验事实确定该溶液中肯定存在的离子是I^-、NH₄⁺、Ba²⁺；肯定不存在的离子是CO₃^2-、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺；不能确定是否存在的离子是K⁺、Na⁺、Cl^-．

16．从下列事实所列出的相应结论合理的是（　　）

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13．强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

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	A．	X中肯定存在Na⁺、Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-
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14．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

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