题目内容
16．从下列事实所列出的相应结论合理的是（ ）| A． | SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质 | |
| B． | 加热NaOH溶液时不能使用玻璃试管，因为玻璃中的SiO2能与NaOH反应 | |
| C． | 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4+ | |
| D． | 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-或HCO3- |
分析 A．SO2是非电解质；
B．可用玻璃仪器加热氢氧化钠溶液；
C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；
D．也可能为SO32-或HSO3-．
解答 解：A．SO2的水溶液可以导电是由于和水反应生成H2SO3电解质，但SO2是非电解质，故A错误；
B．二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应非常缓慢，一般可用玻璃仪器加热氢氧化钠溶液，故B错误；
C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明溶液一定有NH4+，故C正确；
D．SO2可能使澄清石灰水变浑浊，也可能为SO32-或HSO3-，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及电解质、仪器的使用以及常见离子的检验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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2．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．（保留4位有效数字）
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
11．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
| A． | Ka（H2CO3）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强 | |
| B． | 一般情况下，当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大 | |
| C． | 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大 | |
| D． | 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 |
1．下列反应中，不能形成原电池反应的是（ ）
| A． | 氢氧化钠与盐酸反应 | B． | 金属锌与稀硫酸反应 | ||
| C． | 甲烷燃烧 | D． | 金属铜溶于氯化铁溶液 |
8．已知反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 升高温度，正、逆反应速率均加快 | |
| B． | 增大压强，化学平衡正向移动 | |
| C． | 充入O2，可提高SO2的转化率 | |
| D． | 当气体总质量不变时，反应达平衡状态 |
5．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：Na+、Cl-、NH4+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
（3）Cl-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），假设存在如何实验验证取少量溶液于试管中，加入足量的Ba（NO3）2，沉淀完全后，静置取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl-．
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体2.24L（已折算成标准状况） |
| 3 | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g |
（1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mol/L） |
6．充分燃烧14g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液态H2O，放出bkJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ•mol-1 | |
| B． | C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=+2b kJ•mol-1 | |
| C． | $\frac{1}{4}$C2H4（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）△H=+b kJ•mol-1 | |
| D． | C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1 |